Question

某同学为了测定某不纯的KClO₃的纯度，取10g样品与2g MnO₂混合后加热，反应完全后测得剩余固体的质量为8.16g，若杂质不参加反应，则样品中的KClO₃的质量分数为（ ）
A．98%
B．95%
C．90%
D．85%

Answer

根据质量守恒定律，反应前后固体减少的质量为氧气的质量；利用氯酸钾分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出该样品中氯酸钾的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
【解析】
根据质量守恒定律，生成氧气的质量=10g+2g-8.16g=3.84g；
（2）设该样品中氯酸钾的质量为x，
2KClO3 2KCl+3O2↑
245               96
x               3.84g
=，
解之得：x=9.8g，
则该样品中氯酸钾的质量分数为：×100%=98%．
分析所给的选项可以知道选项A是正确的．
故选A．