Question

把6.5g金属混合物（其中含有锌和下列某一种金属），投入到足量的稀硫酸中充分反应后，收集到0.22g H₂，则此金属混合物中含有的另一种金属不可能是（ ）
A．Fe
B．Mg
C．Cu
D．Al

Answer

假设该金属全部是锌计算出产生氢气质量为0.2g，因为实际产生氢气0.22g，所以另一种金属与锌相比，相同质量时必需产生氢气比锌多．
【解析】
设该金属全部是锌，6.5g锌与硫酸反应产生氢气的质量为X则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65              2
6.5g            X
根据：解得X=0.2g，因为收集到0.22g H2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的锌产生氢气质量多，铁、镁、铝产生的氢气都比相同质量的锌产生氢气多，而铜不与酸反应，所以不可能是铜．
故选C．