已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质．其中E、G为常见金...

已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质．其中E、G为常见金属，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色；I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化．根据如图所示的转化关系，回答下列问题．（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）
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（1）E的名称是______，H的化学式是______．
（2）写出反应②的化学方程式：______．
（3）如图中涉及到______基本反应类型．
A．一种 B．二种 C．三种 D．四种．

做推断题的关键是找突破口，突破口一般是颜色和重要的化学反应等．G为紫红色金属，为铜．而E为目前世界上产量最高的金属，为铁．I是地壳中含量最高的元素形成的常见气体单质，所以为氧气．A在人体胃液中可以帮助消化，所以为盐酸．【解析】 G为紫红色金属，为铜．而E为目前世界上产量最高的金属，为铁．I是地壳中含量最高的元素形成的常见气体单质，所以为氧气．A在人体胃液中可以帮助消化，所以为盐酸．由于铜（G）可以和氧气（I）反应生成B，所以B为氧化铜．则A和B反应生成C和D为盐酸和氧化铜反应生成水和氯化铜，而C能够和铁反应，所以C为氯化铜，D为水．H能够生成水和氧气，所以H为过氧化氢．而EC反应即为铁与氯化铜的反应生成氯化亚铁（F）和铜（G）．所以转化关系为：反应为：①CuO+2HCl=CuCl2+H2O，为复分解反应； ②Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，为置换反应； ③2Cu+O22CuO，为化合反应； ④2H2O22H2O+O2↑，为分解反应．故答案为：（1）铁； H2O2．（2）Fe+CuCl2=Cu+FeCl2．（3）D．

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考点分析：

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碳酸钠和氯化钙溶液反应不仅可以用Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl表示，还可以用CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓表示，后者叫离子方程式．书写离子方程式时按以下步骤进行：
①“写”：写出化学方程式．（Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）
②“拆”：将易溶易解离的酸、碱和盐拆写成离子形式；沉淀、气体和水仍用化学式表示，不能拆写成离子形式．
（2Na⁺+CO₃^2-+Ca²⁺+2C1^-=CaCO₃↓+2Na⁺+2C1^-）
③“删”：删去方程式左右两边相同的离子．（CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓）
④“查”：检查方程式左右两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．
注意：离子方程式中生成物为沉淀或气体时需标出“↓”或“↑”．
根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：
（1）HCl在水中解离出______ （填离子符号）；NaOH在水中解离出______（填离子符号）．
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O的离子方程式是______．

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根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题．
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（1）分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是A    B（填“＞”、“＜”或“=”）；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液中溶质的质量分数    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：①    ；②    ．
（3）10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是    ．查看答案

常用仪器的使用、常见气体的制取是初中化学实验的基础内容．请根据下列实验装置回答问题．
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（1）写出图中部分仪器的名称：①    ；②    ．
（2）使用A装置制取气体，对反应物状态的要求是    ．
（3）用C装置可以收集O₂、CH₄、NH₃、Cl₂中的    （填化学式）．
（4）实验室制取二氧化碳气体，组装好实验装置后，应进行的必要操作是    ；若用D装置收集二氧化碳气体，应从    （填“a”或“b”）通入气体．查看答案

用化学用语填空：
（1）银    ；
（2）4个二氧化硫分子    ；
（3）2个铝离子    ；
（4）高锰酸钾    ；
（5）+5价的氮元素    ；
（6）由Ca²⁺和H₂PO₄^- 构成的磷酸二氢钙    ．查看答案

一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：

物质	X	Y	Z	W
反应前质量/g	10	2.2	16.2	0.9
反应后质量/g	a	4.4	8.1	1.8

根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（）
A．X、Z是反应物，Y、W是生成物
B．a=15
C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9
D．Z为化合物
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试题属性

题型：解答题
难度：中等