Question

如框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A．     C．    ．
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：    ；所需的玻璃仪器    ．
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：    ．
（4）指出反应①的基本类型是    反应．
（5）另有一组成元素与C相同的气体和C混合后含氧的质量分数为64%，则此混合气体10g通入过量澄清石灰水后，产生沉淀的质量为    克．

Answer

本题的解题突破口在于A是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，从而可顺推出C、D、E、F物质的化学式，另一突破口在于I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，从而可逆推出G和B的化学式．
    由于C是二氧化碳，所以组成元素和C相同的就是一氧化碳，当和二氧化碳混合，而氧元素的质量分数为64%，可以计算出二氧化碳的含量，从而根据化学方程式计算后面对应的碳酸钙沉淀的质量．
【解析】
（1）A是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，则C为二氧化碳，D为氧化钙，所以本题答案为：A：CaCO3，C：CO2；
（2）氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，要把碳酸钙沉淀分离出去，可以采用过滤的方法，过滤操作中用到的仪器很多，此处只问玻璃仪器，所以应该为漏斗、玻璃棒和烧杯．所以本题答案为：过滤；漏斗、玻璃棒和烧杯．
（3）I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，则G中含有铁离子，而G是由氧化物与盐酸反应生成，说明G是氯化铁，所以G+F→I的反应为氯化铁与氢氧化钠的反应．故答案为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；
（4）反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，是多变一形式的，为化合反应．故答案为：化合．
（5）由于C是二氧化碳，所以与C组成元素相同的应该是一氧化碳，而二氧化碳和一氧化碳的混合物中含有64%的氧元素．设10g混合气体中二氧化碳的质量为x
根据氧元素的质量分数为64%可得：
×100%×（10g-x）+×100%×x=10g×64%
x=4.4g
则设4.4g二氧化碳与足量的澄清石灰水反应生成的沉淀的质量为y
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44            100
4.4g          y
=
y=10g．
故得到10g沉淀．
故答案为：10．