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已知浓硫酸可以和Zn反应生成SO2，反应方程式为Zn+2H2SO4 ZnSO4+...
已知浓硫酸可以和Zn反应生成SO
2，反应方程式为Zn+2H
2SO
4 
ZnSO
4+SO
2↑+2H
2O，现将13克Zn放入一定量的浓硫酸中，一定条件下恰好完全反应，生成6.6克的气体，则浓硫酸中含硫酸溶质的质量为（ ）
A．19.6克
B．38.2克
C．29.4克
D．不能确定
考点分析：
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已知溶液导电性与单位体积内离子的数目多少有关．数目越多，导电性越强；而且与离子所带电荷数有关，离子所带电荷越多，导电性越强．如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当．现向含Ca（OH）
2和NaOH的混合溶液中通入气体CO
2，测得溶液导电性的变化，以下电流强度I与通入CO
2气体体积的关系图象正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
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下列说法正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．初中学过的所有反应一定属于四种基本反应类型中的某一种类型
C．目前已经发现118种元素，也就是说发现了118种原子
D．所有分子都是由相同种类、相同数目的原子构成的物质不一定是纯净物
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在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）
A．C
CO
CO
2
Na
2CO
3溶液
B．Cu
Cu（NO
3）
2溶液
Cu（OH）
2C．Fe
Fe
2O
3
Fe
2（SO
4）
3溶液
D．CaO
Ca（OH）
2溶液
NaOH溶液
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（1）某硫酸厂生产出的硫酸产品为98%硫酸和发烟硫酸（H
2SO
4和SO
3的化合物，其中SO
3的质量分数为20%）．如果98%硫酸可表示为SO
3•a H
2O，20%发烟硫酸可表示为H
2O•b SO
3，则a、b的值（用分数表示）分别为：a=______，b=______．
（2）大棚种植蔬菜在冬季需补充CO
2．某同学在自家大棚内设计了补充CO
2的方法：将工业废H
2SO
4用水稀释后，盛放在______（填容器）内，悬挂在高处，每天向桶内加适量的碳酸氢铵即可．
①将容器悬挂在高处的原因是______．
②这种补充CO
2的方法的设计非常合理，除原料易得外，该反应产物之一硫酸铵在农村又可用作______．
③写出该反应的化学方程式：______．
（3）密度为1.45g•cm
-3的溶液中，逐滴滴入BaCl
2溶液，直到沉淀恰好完全为止，已知生成HCl的溶液的质量与原BaCl
2溶液质量相同，则原H
2SO
4溶液中的质量分数为______．（用分数表示）
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某学生查得以下资料：在稀H
2SO
4溶液中，H
2SO
4产生了能够自由移动的H
+和SO
42-，这样的过程称为电离，HCl、NaOH、KNO
3在水溶液中均发生电离．锌与稀H
2SO
4、稀HCl反应的实质是：稀H
2SO
4、稀HCl电离出H
+，H
+与Al发生置换反应而生成H
2．研究表明，在其他条件相同时，同样的铝片与浓度相等的稀硫酸、稀盐酸反应生成H
2的反应剧烈程度相等．浓度增大，则反应更剧烈．该学生在一次实验中用铝片分别跟H
+浓度相等的稀盐酸、稀硫酸反应，结果发现铝片跟稀盐酸反应现象非常明显，而跟稀硫酸却几乎不反应．这一结果和上述资料的记载不一致，是什么原因呢？为了寻找原因，该学生在教师指导下重新用纯度极高的浓硫酸和浓盐酸配制了一定浓度的稀溶液，然后加入规格（0.1×10×25mm）相同、纯度≥99.5%的铝片，验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表：
| 酸及反应进程 | 1min | 2min | 5min | 15min | 20min |
| a% HCl | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 铝片耗尽 |
| b% H2SO4 | 均无明显现象（无气泡） |
| c% H2SO4 | 均无明显现象（无气泡） |
注：a% HCl 与b% H
2SO
4中H
+浓度相同，c% H
2SO
4中H
+浓度大于a% HCl中H
+浓度．
（1）为了探究“铝跟稀盐酸、稀硫酸反应存在差异的原因”，你能对该原因作出哪些假设（或猜想）？
假设一：______；
假设二：______．
（2）请你设计一个实验方案来验证你的假设，写出你的设计思路（或设计原理）．______．
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