Question

将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g．
（1）反应后溶液中溶质MgCl₂的质量为______g．
（2）向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，当加入的NaOH溶液质量为20g时，恰好完全反应，此时，生成沉淀的质量为______g
（3）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数是多少？

Answer

（1）根据化学方程式利用氢气的质量求出氯化镁的质量即可；
（2）根据氯化镁的质量求出氢氧化镁的质量；
（3）根据氯化镁的质量求出氢氧化钠的质量，然后根据溶质质量分数求出氢氧化钠溶液的溶质质量分数；
【解析】
（1）设反应后溶液中溶质MgCl2的质量为x．
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
         95   2
         x    0.2g
，x=9.5g
答：反应后溶液中溶质MgCl2的质量为9.5g．
（2）设所加20gNaOH溶液中含NaOH的质量为y，生成氢氧化镁沉淀的质量为z
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
95       80    58
9.5      y     z
，z=5.8g
，y=8g
答：生成沉淀的质量为5.8g．
（3）所加NaOH溶液的溶质质量分数为×100%=40%．
答：所加NaOH溶液的溶质质量分数为40%．
故答案为：（1）9.5；（2）5.8；（3）40%．