Question

从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含MgCl₂、NaCl、KCl的混合液）转化为氯化镁晶体．实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题a
（1）制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰（CaO），充分反应后过滤．
①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是（填化学方程式）______
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有______．
（2）制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg（OH）₂．为了便于后续操作．盐酸不宜过量．
①反应的化学方程式是______．
②通过计算，可准确知道所需盐酸的量．理论上溶解5.8gMg（OH）₂需要36.5%HCl溶液
③由于准确称量Mg（OH）₂的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到到控制盐酸用量的目的．操作是：将Mg（OH）₂加入烧杯中，______直到Mg（OH）₂完全溶解为止．
（3）制备氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl₂溶液，冷却结晶．

Answer

（1）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热；过滤操作需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）盐酸和氢氧化镁反应能生成氯化镁和水；根据化学方程式可以进行相关方面的计算；可以控制稀盐酸的用量，从而达到恰好完全反应的目的．
【解析】
（1）①氧化钙和水反应能够放出大量的热，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒．故填：漏斗、玻璃棒．
（2）①盐酸和氢氧化镁反应的化学方程式是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
②解设溶解5.8gMg（OH）2需要氯化氢的质量为X．
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
 58       73
 5.8g     X

X=7.3g
需要36.5%HCl溶液的质量为：7.3g÷36.5%=20g．
答：需要36.5%HCl溶液的质量为20g．
③操作是：将Mg（OH）2加入烧杯中，用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液直到Mg（OH）2完全溶解为止．故填：用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液．