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初中化学试题 >
某校“我与化学”活动小组通过查舞资料了解到，我国超市每年消耗约40万吨塑料袋．假...
某校“我与化学”活动小组通过查舞资料了解到，我国超市每年消耗约40万吨塑料袋．假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理．将排放大量CO
2．该活动小组用下图所示装置，测量一定质量塑料袋燃烧后产生的CO
2的质量．
（1）为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查______，再加入药品进行实验．
（2）装置Ⅰ的小烧杯中加入足量H
2O
2和催化剂．可持续产生O
2供塑料袋充分燃烧，产生O
2的化学方程式是______ 2H
2O+O
2↑
考点分析：
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从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含MgCl
2、NaCl、KCl的混合液）转化为氯化镁晶体．实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题a
（1）制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰（CaO），充分反应后过滤．
①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是（填化学方程式）______
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有______．
（2）制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg（OH）
2．为了便于后续操作．盐酸不宜过量．
①反应的化学方程式是______．
②通过计算，可准确知道所需盐酸的量．理论上溶解5.8gMg（OH）
2需要36.5%HCl溶液
③由于准确称量Mg（OH）
2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到到控制盐酸用量的目的．操作是：将Mg（OH）
2加入烧杯中，______直到Mg（OH）
2完全溶解为止．
（3）制备氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl
2溶液，冷却结晶．
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实验室常用排空气集气法收集干燥气体．下面是两种简易的排空气集气装置．用编号填空：
（1）实验室收集CO
2选用______，收集O
2用______．
（2）如果要收集SO
2应选用______，收集CH
4选用______．
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氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等．某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙的流程如下．原料石灰石中含有杂质主要是MgCO
3、MgSO
4和Al
2O
3．
（1）石灰石粉溶解时，Al
2O
3发生反应的化学方程式为
．
（2）加入BaCl
2除去的杂质离子是
；加入Ca（OH）
2除去的杂质离子是
．
（3）检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的
（填化学式）提高产品纯度．
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钢铁是使用最多的金属材料．
（1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是
．
（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是
．
（3）将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B．再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g
①滤渣的成分是
，滤液B的成分是
．
②原氧化铜的质量m=
g．
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Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物．其中+1价化合物称为亚铜化合物．
（1）写出下列物质的化学式：氢氧化铜
，氧化亚铜
（2）高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程式是
（3）氧化亚铜是一种红色粉末．加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是
；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图所示），判断氮中含有氧气的现象是
．
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