Question

下列是初中化学部分重要的实验或实验装置．请按要求填空：

A．水的电解实验            B．测定空气里氧气含量         C．探究二氧化碳性质      D．气体制备装置
（1）A实验玻璃管②中产生的气体是______；
（2）B实验如果实验数据小于21%，可能原因是______（写出一点）；（3）C实验说明二氧化碳具有的性质是______；
（4）写出用D装置制取一种气体的化学方程式______ 2H₂O+O₂↑）

Answer

（1）依据电解水时生成的氢气与氧气的体积大小分析即可；
（2）从电解水实验的成败及操作中的注意事项分析导致氧气含量较实际值偏低的原因即可；
（3）从二氧化碳灭火的原理分析判断；
（4）由D装置是固液制气的常见装置以及采用向上排空气法收集该气体的特点书写制气方程式即可；
【解析】
（1）电解水时生成的氢气与氧气的体积比是2：1，所以②中收集的应该是氢气；
（2）从电解水实验中氧气含量较实际值偏低的原因可能是：装置漏气或加热时间短，反应不充分；或铜的量太少，氧气没完全反应；或未冷却至室温就读数等；
（3）石灰石可以与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳灭火的原理是不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大；
（4）D装置是固液制气的常见装置，且采用向上排空气法收集的气体，密度要比空气大，根据所学可知：实验室制取二氧化碳（碳酸钙和稀盐酸）、双氧水分解制氧气均可采用该装置制取，且两者的密度均比空气大，所以均可采用向上排空气法进行收集，制取的方程式分别为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、2H2O22H2O+O2↑．
故答案为：（1）氢气（或H2）；
（2）装置漏气（或加热时间短，反应不充分；或铜的量太少，氧气没完全反应；或未冷却至室温就读数等合理即可）
（3）不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大；
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或2H2O22H2O+O2↑）