Question

某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图，据图回答：

（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）₂和Na₂CO₃，二者加入的顺序能否颠倒？为什么？______．
（2）用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应______．
（3）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是______．
（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是______．

Answer

（1）根据碳酸钠的作用进行解答；
（2）根据工业制纯碱的反应进行解答；
（3）根据氨气溶于水溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收进行解答；
（4）根据该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小进行解答．
【解析】
（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的顺序不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法出去；
（2）根据氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，发生的总反应NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl；
（3）氨气溶于水溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；
（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小．
故答案为：（1）不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去；
（2）NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl；
（3）增大二氧化碳的吸收量；
（4）在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小．