Question

工业上，氮气与氢气在高温、高压、催化剂存在的条件下合成氨气（NH₃），氨气经一系列化学反应可得硝酸，硝酸与氨气化合成化肥硝酸铵（NH₄NO₃）．（信息：硝酸铵遇到撞击，阳光直射都易分解，遇到碱性物质时易反应而放出刺鼻的氨气而降低肥效．）
（1）合成氨气的化学方程式为    ．
（2）与硝酸铵中氮元素的化合价相同的氮的氧化物的化学式为    ．
（3）在制硝酸的过程中有反应：3NO₂+H₂O═2HNO₃+X，X的化学式为    ．
（4）在硝酸铵的施用、贮存、运输中，正确的是    ．
A、板结时用铁棒敲碎        B、密封贮存在干燥、阴凉的地方
C、与草木灰混施            D、贮存、运输中与碱性物质接触．

Answer

（1）氮气和氢气在高温、高压、催化剂存在的条件下反应能够生成氨气；
（2）化合物中，元素化合价代数和为零；
（3）根据化学方程式可以判断物质的化学式；
（4）硝酸铵的化学性质比较活泼．
【解析】
（1）氮气和氢气反应的化学方程式为：N2+3H22NH3．
（2）硝酸铵中，氮元素的化合价有-3价、+5价，氮元素的氧化物中，氧元素显负价，氮元素应该显正价，是+5价，氮元素和氧元素形成的氧化物的化学式是N2O5．故填：N2O5．
（3）由3NO2+H2O═2HNO3+X可知，每个X中含有1个氮原子和1个氧原子，是一氧化氮，化学式是NO．故填：NO．
（4）硝酸铵板结时用铁棒敲击时容易分解，与草木灰混施、与碱性物质接触时都能够反应生成氨气而降低肥效；
正确的保存方法是：密封贮存在干燥、阴凉的地方．故填：B．