Question

某工厂的废水中只含有硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体．他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：
（1）方案一：选用镁粉为试剂．①往废水中逐次加入镁粉，当观察到______时，说明加入镁粉的量已经足够．②接下来的操作方法依次为______和______．
（2）方案二：选用氢氧化钠溶液为试剂．①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当看到______时，停止加入氢氧化钠溶液．
②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是（请简要写出操作过程）______．③…，得到硫酸镁固体．
（3）比较两个方案，假设实验中都没有损耗，用等质量的废水，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？______，原因______．

Answer

（1）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氢气进入大气中，所以最后溶液中有固体镁（剩余）和硫酸镁和水，过滤后滤液就是硫酸镁溶液，然后蒸发把水蒸干得到硫酸镁固体．
（2）硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁（沉淀）和硫酸钠，硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水，所以经过过滤得到氢氧化镁沉淀．氢氧化镁和硫酸生成硫酸镁和水，经过蒸发把水蒸干得到固体硫酸镁．
（3）根据质量守恒定律可知，（1）中镁和硫酸反应也生成了硫酸镁．
【解析】
（1）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氢气进入大气中，所以最后溶液中有固体镁（剩余）和硫酸镁和水，过滤后滤液就是硫酸镁溶液，然后蒸发把水蒸干得到镁固体．故答案为：加入镁粉不再产生气泡；过滤；蒸发结晶；
（2）硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁（沉淀）和硫酸钠，硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水，所以经过过滤得到氢氧化镁沉淀．氢氧化镁和硫酸生成硫酸镁和水，经过蒸发把水蒸干得到固体硫酸镁．故答案为：白色沉淀不再增加； 过滤后取滤渣加适量硫酸溶解，然后蒸发结晶；
（3）根据质量守恒定律可知，除原有的氯化镁之外，（1）中镁和硫酸反应也生成了硫酸镁．故答案为：不同；  因为在方案一中镁与硫酸反应会生成部分硫酸镁，所以方案一比方案二中得到的硫酸镁多一些．