一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀...

一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl₂溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl₂═B↓+2NaCl（已配平）
（1）A物质必定含有的金属元素是 ______，A和B的相对分子质量之差为 ______；
（2）滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g．求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数．

该题综合性比较强，第一问可根据质量守恒定律和复分解反应的特征来解答．在（2）中要求先会写出：A+CaCl2═B↓+2NaCl的真正的化学方程式即 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl然后根据题中的信息求出A溶液和CaCl2溶液的质量以及生成的NaCl的质量．进而便可求出滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数．【解析】（1）根据复分解反应的特征A物质必定含有的金属元素是钠；设A的相对分子质量为m．B的相对分子质量为n．根据质量守恒定律则有m+（40+35.5×2）═n+2（23+35.5）所以m+111=n+117 故A和B的相对分子质量之差为 117-111=6 故答案为：钠，6 （2）【解析】由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3．设CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y，生成NaCl的质量为z CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 w 4.4g = ∴w=10g Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 111 100 117 10%x 10%y 10g z === x=106g；y=111g；z=11.7g NaCl溶液中溶质的质量分数为×100%=5.7% 答：滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数是5.7%．

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考点分析：

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