Question

有一包白色固体粉末可能由NH₄Cl、Na₂CO₃、BaCl₂、CuSO₄、NaCl中的一种或几种组成．为了确定其组成，小东做了以下实验：
①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；
②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；
③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生．
由以上实验可推断：
（1）这包白色固体中肯定存在______，肯定不存在______；
（2）写出②中出现白色浑浊的化学方程式______．

Answer

根据题目给出的信息：取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明一定没有氯化铵；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色，因此一定没有硫酸铜；白色沉淀可能是碳酸钡，小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，那么一定是碳酸钡，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，NaCl可能有，也可能没有．
【解析】
（1）加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明一定没有氯化铵；上层清液无色，因此一定没有硫酸铜；故答案为：Na2CO3和BaCl2；CuSO4和NH4Cl
（2）白色沉淀可能是碳酸钡，小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，那么一定是碳酸钡，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可，故答案为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl