Question

在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块．
提出问题：结块后的固体成分是什么？
猜想与假设：
猜想一：固体为碳酸钠
猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠．
用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因______．
查阅资料：Na₂CO₃溶液pH＞7，BaCl₂溶液pH=7，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
进行实验：从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行如下实验．
同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠．
实验分析：
（1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是______；B试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）______．
（2）同学们得出的结论是不正确的，原因是______．
实验设计：为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案______．
实验反思：
（1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是______．
（2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是______．

Answer

根据氢氧化钠的性质来进行解答；
【实验分析】（1）无色酚酞遇碱性溶液变红；盐酸可以和碳酸盐反应生成气体，而氯化钡可以和碳酸盐反应生成沉淀；可以据此解答；
（2）碳酸钠和氢氧化钠的溶液都呈碱性，可以据此解答；
【实验设计】为了确认氢氧化钠的存在，必须先除去碳酸钠，可以据此解答；
【实验反思】（1）根据氢氧化钠的性质来分析；
（2）同样要排除碳酸钠的干扰，即选择碳酸钠固体来完成一个对照实验即可．
【解析】
氢氧化钠容易潮解，然后会和二氧化碳发生反应而生成了碳酸钠和水，其化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
【实验分析】（1）根据同学得出的结论可以知道：三支试管中观察到的实验现象分别为：A中溶液变红，判断了氢氧化钠的存在，B中有气泡产生，C中溶液变浑浊，判断了碳酸钠的存在；
（2）碳酸钠溶液也呈碱性，可以使酚酞变红，所以不能仅仅根据A中溶液变红来判断氢氧化钠的存在；
【实验设计】了确认氢氧化钠的存在，必须先除去碳酸钠，根据碳酸钠的性质可以设计实验为：取少量结块固体于试管（或烧杯）中，加水使其完全溶解，再向其中加入过量的氯化钡溶液，静置后，向上层清液（或过滤后向滤液）中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，则结块固体中有氢氧化钠，否则，无氢氧化钠．
【实验反思】（1）氢氧化钠吸水易潮解，而变硬；
（2）为了碳酸钠的干扰，取碳酸钠固体将其溶解，观察是否有放热现象．
故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
【实验分析】（1）A中溶液变红，B中有气泡产生，C中溶液变浑浊；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）碳酸钠溶液呈碱性，A中滴加无色酚酞溶液后变红，不能证明原固体有氢氧化钠；
【实验设计】取少量结块固体于试管（或烧杯）中，加水使其完全溶解，再向其中加入过量的氯化钡溶液，静置后，向上层清液（或过滤后向滤液）中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，则结块固体中有氢氧化钠，否则，无氢氧化钠；
【实验反思】（1）氢氧化钠吸水潮解；
（2）取碳酸钠固体将其溶解，观察是否有放热现象．