取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸...

取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，求：
（1）反应生成沉淀的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）

（1）根据化学方程式，可以求出各物质间的质量比，并确定沉淀物为Cu（OH）2；根据各物质之间的质量比，及已知物质NaOH和CuSO4的质量，可计算求出反应生成沉淀的质量；（2）由于其溶质应是反应后的生成物，而不是参与发应的事物，所以计算时应先算出反应后的溶质的质量，并确定溶液的总量，然后再根据溶质的质量分数公式计算．【解析】（1）设反应消耗的CuSO4的质量为x，反应生成的Cu（OH）2的质量为y，生成Na2SO4的质量为z，则 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 160 80 98 142 x 100g×8% y z ∴=== 解之得：x=16g，y=9.8g，z=14.2g 故反应生成的沉淀的质量为9.8g；（2）由（1）知CuSO4的质量为16g，故硫酸铜溶液的质量为：16g÷20%=80g ∴反应后所得溶液中溶质的质量分数为：100%=8.3% 答：反应生成的沉淀的质量为9.8g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%．

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考点分析：

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13g锌可以跟100g稀硫酸恰好完全反应，计算：
（1）可制得氢气多少克？
（2）所得溶液中溶质的质量是多少？

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请根据如图所示回答下列问题：
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（1）写出图中标号的仪器名称：①    ，②    ；
（2）实验室欲用氯酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置是    ，产生氧气的化学方程式为    ；
（3）已知过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气．如果在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）a→    ．若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是    ．
（4）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是    、    ；
（5）装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，A和C相比，具有哪些优点？（只答出一条即可）    ．查看答案

下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度：

温度（℃）		10	20	30	40	50	60	70
溶解度（g）	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

（1）硝酸钾的溶解随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）
（2）在20℃时，向100g水中加入120g硝酸钾固体，充分混合后所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高至60℃（不考虑溶剂的变化），则该溶液中溶质的质量分数为______（精确到0.1%）．

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硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程．
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（1）B的化学式为，操作a的名称是．
（2）反应②、③的基本类型分别为、；反应①、③的化学方程式分别为① ；．查看答案

过氧乙酸是一种常用的消毒剂．现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%．请填空：
（1）100g该溶液中含溶质______g．
（2）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为______．
（3）将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为______．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等