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有一包白色固体可能含有K2SO4、K2CO3、BaCl2、KOH中的一种或几种....

有一包白色固体可能含有K2SO4、K2CO3、BaCl2、KOH中的一种或几种.取少量白色固体溶于足量的水中有白色沉淀产生.过滤后向沉淀中滴加盐酸,沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积变化关系如图所示.由此推断白色固体中( )
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A.肯定只存在K2CO3
B.肯定不存在BaCl2
C.可能存在K2SO4
D.可能存在KOH
根据题目给出的信息:取少量白色固体溶于足量的水中有白色沉淀产生,在K2SO4、K2CO3、BaCl2、KOH中,有白色沉淀生成的是K2SO4、BaCl2,或K2CO3、BaCl2;过滤后向沉淀中滴加盐酸,沉淀的量不断减少,最后消失,说明沉淀是碳酸钡,不是硫酸钡;因此该固体中一定有K2CO3、BaCl2;一定没有硫酸钾;KOH可能有,也可能没有,对实验现象没有影响. 【解析】 取少量白色固体溶于足量的水中有白色沉淀产生,在K2SO4、K2CO3、BaCl2、KOH中,有白色沉淀生成的是K2SO4、BaCl2,或K2CO3、BaCl2;过滤后向沉淀中滴加盐酸,沉淀的量不断减少,最后消失,说明沉淀是碳酸钡,不是硫酸钡;因此该固体中一定有K2CO3、BaCl2;一定没有硫酸钾;KOH可能有,也可能没有.故选D
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考点分析:
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有碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙和氢氧化钙组成的混合物27.2g,把它们溶于足量的水里,发生反应可表示如下:
①CaO+H2O=Ca(OH)2
②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
③NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
①+②:CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
①+③:CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH
此时溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化沉淀,将反应后的溶液蒸干,最后得到白色固体物质共29g,则原混合物中含Na2CO3的质量为( )
A.1.8g
B.5.3g
C.10.6g
D.无法计算
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下列说法正确的是( )
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(1)反应生成沉淀的质量.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.(精确到0.1%)
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13g锌可以跟100g稀硫酸恰好完全反应,计算:
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(2)所得溶液中溶质的质量是多少?
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