Question

钢铁是生活之中使用最多的金属材料．
（1）如图为实验室炼铁的装置图，A中可观察到的现象是    ，此反应的化学方程式为    ；将反应后的气体通过装置B和C，收集较纯净的CO并循环使用，B中应盛放的试剂是    浓溶液．
（2）工业上可用酸清洗锈蚀的金属．将生锈的铁片和生锈的铜片[铜锈的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]同时放入一定量盐酸中，可能发生的化学反应有：
①铜锈溶【解析】
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3X+CO₂↑，则X的化学式为    ；
②铁锈溶【解析】
化学方程式为    ；
（3）有同学提出，灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳，钢样品质量会减轻．但是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是    ．

Answer

（1）根据氧化铁反应后生成铁的颜色变化分析，依据反应的事实结合反应方程式书写的原则方程式的书写，根据反应生成二氧化碳考虑气体的除杂问题；
（2）利用质量守恒定律写出X的化学式；酸与金属氧化物反应能生成盐和水；
（3）从碳的燃烧和铁的氧化过程分析即可；
【解析】
（1）实验室炼铁，A中发生反应是，一氧化碳把三氧化二铁还原为铁，并生成二氧化碳气体，现象是：红色固体变黑色；化学反应方程式是：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；收集较纯净的一氧化碳要除去反应生成的二氧化碳和水蒸气，把气体通入盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶，除去二氧化碳，再通入浓硫酸干燥气体；
（2）①根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，得X的化学式为，H2O；
②铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）钢在灼烧时，由于含碳量较小，其质量会远小于铁转化为氧化物增加的质量，因此灼烧后质量反而增加；
故答案为：（1）红色固体变黑色；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；氢氧化钠（或NaOH）；（2）①H2O②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）钢中含碳量少，所以碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物时增加的质量（合理即给分）；