Question

盐酸和氯化坝的混合溶液40g，其中盐酸的溶质质量分数为10%．向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反应．计算：
（1）生成沉淀的质量是多少克？
（2）反应后所得溶液中盐酸的质量分数．（计算结果精确到O．1）

Answer

根据题意可以知道，本题中所发生的反应为氯化钡和硫酸的反应，生成了硫酸钡沉淀和氯化氢，而反应是恰好完全反应，所以可以根据加入的硫酸的质量来进行求算，注意在求反应后盐酸的质量分数时，要考虑到反应后生成的氯化氢和混合溶液中的盐酸中溶质的质量．
【解析】
根据题意可以知道反应中消耗了硫酸的质量为：20g×9%=1.8g
设生成BaSO4沉淀的质量为x，生成HCl的质量为y
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
      98    233       73
      1.8g   x        y

解得：x=4.3g   y=1.3g
（2）所以反应后溶液中氯化氢的质量为：40g×10%+1.3g=5.3g
反应后溶液的质量为：40g+20g-4.3g=55.7g
反应后溶液中含HCl的质量分数为：×100%=9.5%；
答：（1）生成沉淀的质量是4.3克；
（2）反应后所得溶液中盐酸的质量分数9.5%．
故答案为：（1）4.3g；
（2）9.5%．