Question

硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程

（1）反应①的化学方程式为______．
（2）途径I中，反应②、③的化学方程式分别为②______ 2CuO

Answer

（1）欲制得硫酸铜必须先把铁除去，故反应①为铁盒硫酸的反应；
（2）反应②为金属单质铜与氧气在加热条件下所发生的反应，生成黑色固体氧化铜，两种物质生成一种物质的反应；反应③则应是黑色固体氧化铜与稀硫酸的复分解反应，途径II要生成二氧化硫会污染空气，所以应该选择途径I；
（3）根据质量守恒定律来解答该题；
（4）根据锌的性质，结合浓硫酸随着反应的进行浓度的变化来解答该题．
【解析】
（1）废铜料中含有铁，所以要值得硫酸铜，应该先把铁除去，除去铁应该选用稀硫酸，故可以写出该反应的化学方程式；
（2）反应②为金属单质铜与氧气在加热条件下所发生的反应，生成黑色固体氧化铜，两种物质生成一种物质的反应；反应③则应是黑色固体氧化铜与稀硫酸的复分解反应，途径II要生成二氧化硫会污染空气，所以应该选择途径I；
（3）反应是在浓硫酸中进行的，如果完全反应根据化学方程式可以计算出应该生成3.2g气体，但是随着反应的进行浓硫酸会变稀，而使反应终止，故难以生成3.2g二氧化硫，即实际上生成的气体要小于3.2g；
（4）锌是活泼金属可以和稀硫酸反应生成氢气，所以随着反应的进行浓硫酸的浓度越来越小，故可能生成氢气；
故答案为：（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（2）②2Cu+O2═2CuO；③CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；Ⅰ；
（3）B；
（4）H2（或氢气）；反应一段时间后，硫酸溶液溶质的质量分数变小，锌与稀硫酸反应生成氢气（或反应一段时间后，硫酸溶液溶质的质量分数变小，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）；