小敏设计了一个从空气中分离二氧化碳的操作方案，其基本流程如图所示（部分条件未标出...

小敏设计了一个从空气中分离二氧化碳的操作方案，其基本流程如图所示（部分条件未标出）．
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（1）写出流程中生成碳酸钙和氢氧化钠的化学方程式______．
（2）整个流程中，除水外，还有二种可以循环利用的物质是______（写化学式）．

（1）根据生成物可推出反应物，然后再写出方程式；（2）可循环使用的物质是在前面的反应物中出现过，到了后面的生成物中又出现该物质．【解析】（1）根据生成物是碳酸钙和氢氧化钠，将其相互交换成分就是反应物碳酸钠和氢氧化钙，所以反应物是碳酸钠和氢氧化钙，生成物是碳酸钙和氢氧化钠，用观察法配平即可，所以方程式为：Ca（OH）2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH （2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，而在前面空气和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以氢氧化钠可以循环使用；碳酸钙高温生成了氧化钙和二氧化碳，在前面氧化钙与碳酸钠溶液反应，所以氧化钙也可以循环使用．故答案为：（1）Ca（OH）2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH；（2）NaOH、CaO．

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考点分析：

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根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性，回答下列问题：

	空气	NH₃	CH₄	HCl	O₂
密度/g•L-1	1.293	0.77l	0.717	1.629	1.43
溶解性	--	极易溶	难溶	极易溶	难溶

（1）既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是______．
（2）用如图所示盛满水的集气瓶收集CH₄，气体应从______端进入．

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C．用途：可以作为燃料 D．危害：易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
（2）如图是一氧化碳还原氧化铜的装置．指出实验中能证明发生了化学变化的证据______（写一条）．

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选项	物质	操作方法
A	Fe（Fe₂O₃）	加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B	Ca0粉末（CaCO₃粉末）	加足量的水，充分搅拌后过滤
C	NaOH溶液[Ca（OH）₂溶液]	通入过量CO₂气体，充分反应后过滤
D	CuSO₄溶液（硫酸）	加入过量Cu0粉末，加热，充分反应后过滤

A．A
B．B
C．C
D．D
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A．H₂是单质
B．Ni0（0H）是氧化物
C．Ni（OH）₂中Ni化合价为+2价
D．参加反应的H₂、NiO（OH）的质量比为1：92
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如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（）
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A．甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑
B．乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质
C．丙图中，铁钉水面处部分生锈
D．丁图中，试纸变蓝色
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试题属性

题型：解答题
难度：中等