Question

为检测某化工厂排放的废液中是否含有S0₄^2-，同学们设计了如下方案，并进行了实验．

方案	步骤	现象	结论
Ⅰ	①取样品．滴加BaCl2溶液 ②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸	①有白色沉淀产生 ②无明显现象	废液中含有S04^2-
Ⅱ	①取样品，滴加过量______ ②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液	①无明显现象 ②有白色沉淀产生	废液中含有SO4^2-
Ⅲ	①取样品，滴加Ba（N03）2溶液 ②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸	①有白色沉淀产生 ②无明显现象	废液中含有S04^2-

（1）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是______．
（2）方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是______，理由是______．
（3）方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除______的干扰．

Answer

（1）根据检验硫酸根离子是利用与钡离子产生不溶于酸的白色沉淀考虑；（2）根据实验方案中不严密的步骤考虑；（3）根据加入硝酸的目的考虑．
【解析】
（1）检验硫酸根离子是利用与钡离子产生不溶于酸的白色沉淀，所以实验①中加入的是盐酸，一个目的是提供酸环境，二是排除银离子的干扰；
（2）根据方案Ⅰ中①取样品．滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸，无明现象，及白色沉淀不溶解，因为不溶于酸的白色沉淀有两个：硫酸钡和氯化银，加入氯化钡溶液后生成的白色沉淀，不一定是硫酸钡，有可能是氯化银，只要有银离子存在就行，所以该方案不合理；
（3）滴加硝酸钡有白色沉淀，不一定是硫酸钡，碳酸钡也是白色沉淀，但碳酸钡沉淀溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，所以加入硝酸是为了排除碳酸根离子的干扰．
故答案为：（1）稀盐酸    （2）方案Ⅰ不能排除Ag+的干扰    （3）CO32-