Question

某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体：
①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤．
②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体．
③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次．
请回答下列问题：
（1）在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需______．
（2）写出步骤①中发生反应的化学反应方程式______．
（3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是______．
（4）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净．该结论是否可靠？为什么？
______．

Answer

（1）根据过滤操作选择仪器；
（2）根据反应物、生成物及质量守恒定律写出化学方程式；
（3）根据硫酸亚铁易溶于水分析；
（4）根据FeSO4•7H2O晶体易溶于水，洗涤液中也有SO42-，都和钡离子产生不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀进行分析；
解；（1）过滤所需要的仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故填：玻璃棒；
（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）因为硫酸亚铁易溶于水，洗涤晶体用的水必须少量且低温是减小其溶解度，故填：FeSO4易溶于水，低温减小FeSO4的溶解度；
（4）因为FeSO4•7H2O晶体易溶于水，洗涤液中也有SO42-，都和钡离子产生不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，故填：不可靠，因为FeSO4•7H2O晶体易溶于水，洗涤液中也有SO42-，都能和钡离子产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；