Question

如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，据图回答下列问题．
①t₁℃时，50g水中最多可溶解a物质    g．
②t₂℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是    （填写物质序号）
③将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小是    （填写物质序号）．

Answer

（1）根据t1℃时a物质的溶解度考虑；（2）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（3）根据升温后溶质和溶剂的变化考虑．
【解析】
（1）t1℃时a物质的溶解度为25g，即100g水中最多溶25g，则50g水中最多溶12.5g；
（2）从t2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t2℃时它们的溶解度大小顺序：a＞b＞c；
（3）饱和溶液的质量分数：×100%，所以饱和溶液的质量分数与溶解度有关，溶解度大质量分数就大，t1℃时a、b、c三种物质的溶解度是c＞a═b，所以t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的质量分数也是c＞a═b，升温后，a和b变为不饱和，溶质质量分数没变，所以还是a═b，c物质升温后溶解度变小，析出晶体，仍然饱和，但t2℃时c的溶解度也比t1℃时a、b物质的溶解度大，所以升温后三种溶液的溶质质量分数大小是a=b＜c．
故答案为：（1）12.5；（2）a＞b＞c；（3）a=b＜c．