Question

往Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能的情况是（ ）
A．滤纸上有Cu，滤液中有Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺
B．滤纸上有Cu，滤液中有Zn²⁺、Fe²⁺
C．滤纸上有Cu、Fe，滤液中有Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺
D．滤纸上有Cu、Fe，滤液中有Zn²⁺、Fe²⁺

Answer

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解析】
在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜，铁不能与硝酸锌反应，故滤液中一定含有Zn2+，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故滤液只一定含有Fe2+，故滤纸上一定含有铜，
A、若加入的铁粉量少，只能与部分硝酸铜反应生成铜，故滤纸上有铜，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+，故A正确；
B、若加入的铁粉恰好与硝酸铜完全反应生成硝酸亚铁和铜，故滤纸上有铜，滤液中有Zn2+、Fe2+，故B正确；
C、当滤纸上含有铁和铜，则滤液中不能含有Cu2+，因为铁能将铜离子置换为铜，故C错误；
D、当铁加入过量时，能将全部的硝酸铜置换出来，铁粉有剩余，则滤纸上有Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+，故D正确；
故选C．