为测定黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中铜的质量分数，往样品中加入稀硫酸充分反应，...

为测定黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中铜的质量分数，往样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示．
（1）样品中铜的质量分数；
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

（1）运用黄铜中锌能和稀硫酸反应，铜不和稀硫酸反应，剩余固体都是铜，结合图象即可得出铜的质量为7g解答．（2）根据锌和稀硫酸反应的化学方程式求出所得溶液中溶质硫酸锌的质量32.2g、生成氢气的质量0.4g；然后根据质量守恒定律求出所得溶液的质量：13g+116.2g-0.4g=128.8g；然后根据所得溶液溶质质量分数=×100% 【解析】（1）样品中铜的质量分数=×100%=35% （2）设反应生成的硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y，由图可知样品中锌的质量为20g-7g=13g Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 13g x y = x=32.2g =y=0.4g 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=×100%=25%（2分）答：样品中铜的质量分数为35%，恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为25%．

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考点分析：

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[查阅资料]反应如果生成微溶物质，通常以沉淀形式存在．碳酸氢盐一般易溶于水．
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（2）设计实验

实验操作	实验现象	结论
步骤Ⅰ：取少量样品与熟石灰混合、研磨．	有刺激性气味	样品中有NH₄Cl，没有NH₄HCO₃
步骤Ⅱ：另取少量样品溶于水，滴入______．	______	样品中有NH₄Cl，没有NH₄HCO₃
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试题属性

题型：解答题
难度：中等