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初中化学试题 >
人类只有一个地球,保护地球环境人人有责.下列做法能达到相应目的是( ) A.及时...
人类只有一个地球,保护地球环境人人有责.下列做法能达到相应目的是( )
A.及时焚烧废弃塑料减少“白色污染”
B.工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨”
C.使用车用乙醇汽油防止“温室效应”
D.推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”
考点分析:
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实验室里几种物质在互相谈论着.你认为它们的叙述中属于化学变化的是( )
A.烧杯:我被不爱惜我的同学摔碎了
B.铁钉:好难受啊,我在潮湿空气中生锈了
C.霓虹灯:我通电后发出不同颜色的光,给我们的城市增添了色彩
D.酒精:我在空气中放置一段时间质量减少了
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某校化学小组的同学想探究生铁中碳的含量,他们取组成完全相同的三份生铁(假设生铁中只含铁和碳),分别加入50g稀硫酸中进行实验(实验I、Ⅱ、Ⅲ),充分反应后得到下表的实验数据:请计算:(计算结果精确到0.1%):
实验次数 | 实验I | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
生铁的质量 | 2.9g | 5.8g | 7.2g |
氢气的质量 | 0.1g | 0.2g | 0.2g |
(1)该生铁中碳的质量分数为______.
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?
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多菌灵是一种广谱性杀菌剂,对多种作物由真菌引起的病害有高效低毒的防治效果.在巴西允许使用杀菌剂多灵菌,可用于叶面喷雾、种子处理和土壤处理等.则:
(1)纯品多灵菌在阴凉、干燥处可贮存2-3年,保持其有效成份不变,则说明多灵菌的化学性质______(是否)稳定,施用安全间隔为15天.
(2)多灵菌的化学式为C
9H
9N
3O
2,其相对分子质量为______,其中碳元素的质量分数为______.
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小军家的下水管道堵了.爸爸买回一种“管道通”,使用后堵塞的管道畅通无阻了.小军对此很好奇,于是想探究“管道通”中的物质成分.
【提出问题】“管道通”中的物质是什么?
【查阅资料】主要内容如下.
(1)下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等.
(2)氢氧化钠是强碱,能去除油污,腐蚀毛发一类的东西.常用于疏通管道.
(3)铝粉为银灰色固体.铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气,反应时放出大量热.
①铝与盐酸反应的化学方程式是______.
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+______═2NaAlO
2+3H
2↑
【猜想与验证】小军打开一盒“管道通”,内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末.
实验操作 | 实验现象 |
1照下图安装两套仪器. 2 | |
②两套仪器中分别依次加入银灰色粉末和稀盐酸;银灰色粉末和______. | 都产生大量无色气体,试管外壁温度明显升高. |
③待导管口有气泡均匀持续冒出时,收集1试管气体,验纯.(两套仪器操作相同) | 验纯时的操作和现象:(两套仪器相同) 用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火,声音很小(或有噗的一声). |
④在导管口点燃气体.(两套仪器操作相同) | 都产生淡蓝色火焰. |
(1)猜想:白色固体颗粒为氢氧化钠.
结论:白色固体颗粒为氢氧化钠.
(2)猜想:银灰色粉末为铝粉.
实验操作 | 实验现象 |
①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上,放置一会儿. | 白色固体颗粒表面潮湿并逐渐溶解. |
②将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中,并用手触摸试管外壁. | ______. |
③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线,加热一段时间. | 羊毛线逐渐消失. |
结论:银灰色粉末为铝粉.
【应用】
使用管道通时,先将其中银灰色粉状固体添加于被堵塞的管道中,然后再加入白色固体颗粒,倒入一杯水,堵上管道口.一会儿,管道内发生化学反应.根据题目信息,推测管道内的反应现象是______.
【反思】
①老师告诉小军,氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似.要确认猜想(1)是否正确,还需要学习如何检验钠元素的存在.
②根据本实验分析,使用“管道通”时,应注意的事项有(填一条即可)______.
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气体的实验室制法是一种重要的实验基本技能,请回顾二氧化碳的实验室制法,回答下列问题:
(1)化学反应能生成二氧化碳的反应很多,如见下面反应
①C+O
2CO
2
②Na
2CO
3+2HCl=2NaCl+H
20+CO
2↑
③CaCO
3+2HCl=2CaCl
2+H
20+CO
2↑
④CaC
2O
4CaO+CO↑+CO
2↑
⑤CO+Fe
2O
32Fe+3CO
2
…
请任意分析上面一个不适合于实验制取二氧化碳的反应的原因:______.现提供有①纯净的CaCO
3白色粉末,②大理石,③稀盐酸,③浓盐酸,④稀硫酸,⑤浓硫酸.其中最适合用于实验室制取二氧化碳的药品是______(填代号)
(2)盐酸密度(20℃时)和其溶质质量分数之间的关系
密度(ρ)/g•ml-1 | 1.00 | 1.02 | 1.04 | 1.06 | 1.08 | 1.10 | 1.12 | 1.14 | 1.16 | 1.185 |
溶质质量分数(w)/% | 0.4 | 4.4 | 8.5 | 12.5 | 16.5 | 20.4 | 24.2 | 28.2 | 32.2 | 37.2 |
①分析上述数据可得到一个结论:______;盐酸是氯化氢气体溶于水得到的溶液,升高盐酸溶液的温度,其密度将变______.
②现要配制200ml溶质质量分数为8.5%的稀盐酸用于制取二氧化碳,则需要溶质质量分数为37.2%的浓盐酸______ml.配制过程中要用到量筒、______、烧杯、玻璃棒等仪器.
(3)下面是二氧化碳的制取、净化、收集和量气的相关实验
(温馨提示:C装置中装饱和碳酸氢钠溶液,二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液)
①A中的长颈漏斗如果用分液漏斗代替的好处是______
②实验过程B装置产生的主要实验现象是:______;
涉及化学反应是______.
③方线框中的C装置应该选择上面提供的a、b、c、d的______.
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