某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
【设计实验方案】
实验装置（如图2所示，固定装置略去）；
需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）的总质量．
（1）A装置中反应的化学方程式为______；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是______．
（2）B装置的作用是______；C装置中反应的化学方程式为______．
（3）补充D装置______（简要叙述或画出装置示意图）．
【交流与表达】
（4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是______．
（5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气．
①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是______；
②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是______；
③在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是______．
【数据处理】
（6）称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为______%（计算结果保留小数点后一位）．
【反思与评价】
（7）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是______．
（8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO
2尽可能被C装置吸收；②______．
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A、B、C是三种常见的含钙化合物．它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：
（1）A物质的化学式是______，B物质的俗称是______，C物质的名称是______．
（2）向A的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明______．
（3）举出B物质在农业生产中的一种用途：______．
（4）反应②的化学方程式为______，该反应可以用来检验二氧化碳气体，实验现象是______．
（5）反应③的基本反应类型是______，该反应前后碳元素的化合价______（填“改变”或“不改变”）．
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实验室用一氧化碳还原氧化铜制取铜．
（1）若用8g氧化铜与足量一氧化碳反应，能制得铜的质量为多少？
（2）若一氧化碳量不足，制得的铜中会含有少量未被还原的氧化铜．要除去其中的氧化铜，可向反应后所得固体混合物中加入足量______溶液，充分反应后，______（填操作名称）．反应的化学方程式是______．
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自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．
| 项目 | 标准 |
| 感官指标 | 无异味、异臭等 |
| 化学指标 | pH6.5-8.5，铜＜1.0mg•L-1，氟化物＜1.01.0mg•L-1，游离氯≥0.3mg•L-1等 |
（1）感官指标表现的是自来水的
性质（填“物理”或“化学”）；若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈
（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（2）自来水属于
（填“纯净物”或“混合物”）；自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是
．
（3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是
．
A、吸附 B、沉淀 C、过滤 D、蒸馏
（4）长期饮用蒸馏水
（填“利于”或“不利于”）人体健康．
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