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在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加143.1g...
在一烧杯中盛有22.3g Na
2CO
3和NaCl组成的固体混合物，加143.1g水溶解，制成溶液．
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，试通过计算求出放出气体的总质量为
g．
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）
．
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量
g．
考点分析：
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Fe（OH）
3是一种红褐色沉淀，Fe（OH）
2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl
3+NaOH=A↓+NaCl，则A沉淀是______．由于Fe（OH）
2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）
3，写出其反应的化学方程式：______，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）
2．若按照常规的正确方法向FeCl
2溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．你认为灰绿色沉淀最可能的成分是______．
用下面精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）
2沉淀．
用不含氧气的蒸馏水配置FeSO
4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用______的方法．
（2）先在试管中注入FeSO
4溶液后，还要在试管中滴入______，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O
2的NaOH溶液，插入FeSO
4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是______．
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化学反应往往伴随着一些现象发生，如发光、放热、变色、产生沉淀、产生气体等．但CO
2与NaOH溶液的反应没有明显的现象．为了通过一些现象说明CO
2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
（1）第一组同学把一只收集有CO
2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中，如图1所示看到试管内液面上升．这种现象是因为试管内外产生______．
（2）第二组同学也得到了启发，也设计了如图2、3、4、5、6所示的实验装置进行探究：你认为以上能达到实验要求的是______．
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种．一种是因为CO
2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO
2，你认为另一种原因是______．
（4）为了进一步证实CO
2与NaOH溶液已经发生了反应，甲同学设计了如下方案（如图7）：你认为可以说明问题吗？你会看到什么现象______．
（5）乙同学没有滴加稀盐酸，他加了另一种物质看到的现象是______，乙同学加的物质是______．他们看到的现象虽然不同，但都可以证实CO
2与NaOH溶液已经发生了反应．
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如图，是实验室制取气体的常用仪器．请根据要求填空：
（1）图中仪器A的名称是______，B的名称是______．
（2）某同学用氯酸钾制取、并用排空气法收集一瓶氧气，应选择上图中的仪器______（填编号），其化学方程式为______△2KCl+3O
2↑
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有一包固体粉末，可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种．进行如下实验：①取样，加热至高温产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体．试推断：
（1）该固体粉末中一定含有
，一定没有
．
（2）该固体粉末中可能含有
，为证实该物质是否存在，可选用的试剂是
．
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右图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体．
（1）写出化学式：甲
；乙
；
（2）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式
；
（3）D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式：
．
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