Question

酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，同学们在实验室对酸、碱、盐的性质进行探究．
（1）酸和碱的组成中都含有氢元素，右图是氢在元素周期表中的一些信息，下列说法中错误的是______．
A．氢元素属于非金属元素        B．氢原子核内质子数为1
C．氢原子的质量为1.008         D．氢原子的结构示意图为
（2）盐酸和硫酸具有很多相似的化学性质，这是因为其溶液中都含有______（填符号）．
（3）小华同学打开盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶盖后，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（4）在进行酸碱中和反应的实验时，小明同学向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸，一会儿发现由于忘记了滴加酚酞指示剂，因而无法确定稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．
①同学们对溶质的成分提出了自己的看法：
小贝同学说：溶质除了硫酸钠还有氢氧化钠；小华同学说：溶质除了硫酸钠还有稀硫酸；小明同学说：溶质______
______．
②为了证明大家的猜想，老师取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴酚酞溶液，振荡，观察到溶液无明显变化． 则这三位同学的猜想中不正确的是______．
（5）小钢同学要配制70g溶质质量分数为5.4%的氯化铜溶液，经计算，他需要称量氯化铜的质量为______g．
氯化铜溶液是蓝色的溶液，氯化铜溶液中主要含有Cu²⁺、Clˉ和水分子．某探究小组为探究氯化铜溶液中的哪种微粒能使氯化铜溶液显蓝色，设计了如下实验方案，得出了初步结论．请填写下表中的实验结论：

实 验 操 作	实验现象	实 验 结 论
取少量氯化钠固体，放入 试管中，加水，振荡	固体溶解， 溶液呈无色	______

（6）取50g溶质质量分数为5.4%的氯化铜溶液于烧杯中，向烧杯中加入50g氢氧化钠溶液，二者正好完全反应，求反应后生成沉淀的质量．

Answer

（1）根据题给的氢原子的结构示意图所表示的意义来进行分析判断，其中氢原子的相对原子质量为1.008，不是原子质量；
（2）根据盐酸和硫酸的分子构成来解答；
（3）根据浓盐酸和浓硫酸的性质来解答，其中浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸不具有挥发性；
（4）①当稀硫酸与氢氧化钠正好完全反应时，溶质只有硫酸钠，所以可以据此完成小明的猜想；
②酚酞在碱性环境中变为红色，不变色说明溶液不显碱性，可以据此解答；
（5）根据溶质的质量分数的计算公式及氯化钠和氯化铜的构成来进行解答；
（6）根据氯化铜和氢氧化钠反应的化学方程式结合氯化铜的质量可以计算出沉淀的质量．
【解析】
（1）A、根据氢元素的名称可以判断氢元素为非金属元素，故A说法正确；
B、原子的质子数和元素的原子序数相等，所以可以知道氢元素中的原子的质子数为1，故B说法正确；
C、元素周期表中的数字为原子的相对原子质量不是实际质量，故C说法错误；
D、氢原子中含有一个质子，其核外有一个电子，故D说法正确．
故选C．
（2）盐酸和硫酸具有很多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有氢离子；
（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水，而形成酸雾，但是浓硫酸不具有这样的性质，所以可以很容易的区分浓盐酸和浓硫酸；
（4）①硫酸和氢氧化钠恰好完全反应后的产物为硫酸钠，所以可以得出小明的猜想为溶质为硫酸钠；
②酚酞在碱性环境中变为红色，不变色说明溶液不显碱性，所以可以判断小贝的猜想是错误的；
（5）根据溶质的质量分数的计算公式可以知道需称量氯化铜的质量为：70g×5.4%=3.78g；
氯化钠中含有氯离子，加入水溶解后不变色，说明不是氯离子和水分子使溶液变色的，同时进一步说明溶液的蓝色是铜离子表现出来的；
（6）溶液中氯化铜的质量为：50g×5.4%=2.7g，
设反应后生成沉淀的质量为x
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
135             98
2.7g             x
= 
 解得：x=1.96g；
答：反应后生成沉淀的质量为1.96g．
故答案为：（1）C．
（2）H+．
（3）浓盐酸有挥发性，能在瓶口形成白雾．
（4）①只含硫酸钠；
②小贝同学．
（5）3.78；氯化铜溶液中的Cu2+能使溶液显蓝色（或Clˉ和水分子不能使氯化铜溶液显蓝）；
（6）1.96g