Question

某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
（1）计算：需氯化钠的质量为______g，水为______g．
（2）称量：托盘天平调零完成后，接下来的操作应该是______（填字母序号）
A 左盘纸片上添加氯化钠    B 右盘纸片上添加砝码
（3）溶【解析】
用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³），量筒的规格是______（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是______．
（4）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

Answer

根据溶质的质量分数公式可知：氯化钠质量为：100g×11.7%=11.7g，需水：100g-11.7g=88.3g；配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解等；托盘天平称量时要注意“左物右码”；观察时视线与凹液面最低处保持水平，溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解．若称取的氯化钠中含有水分说明溶质少了，溶质质量分数会偏小．
【解析】
①氯化钠质量为：100g×11.7%=11.7g，需水：100g-11.7g=88.3g；
②称量一定量药品时先放砝码再移动游码确定所称物质的质量，然后放药品直到天平平衡；
③需水：88.3g，即88.3mL所选量筒量程必须比它大，最接近它，所以为100mL的量筒；溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解．
④若称取的氯化钠中含有水分说明溶质少了，溶质质量分数会偏小．
故答案为：（1）11.7，88.3；
（2）B
（3）100mL，搅拌加快溶解速度；
（4）偏小