在天平左右托盘上，各放一含有20g溶质质量分数为18.25%盐酸的烧杯，将天平调...

在天平左右托盘上，各放一含有20g溶质质量分数为18.25%盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后在左盘的烧杯中加入5g铁，在右盘上的烧杯中加入5g锌，充分反应后，天平将（）
A．仍然平衡
B．向右盘倾斜
C．向左盘倾斜
D．无法判断

根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气两个化学方程式计算产生氢气的质量．【解析】设盐酸全反应消耗的铁的质量是x Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 73 x 20g×18.25% x=3.65g = x=2.8g＜5g 设盐酸全反应消耗的锌的质量是y Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 73 y 3.65g = y=3.25g＜5g 所以酸全参加反应，金属铁和锌有剩余．根据质量守恒定律，氢气的质量和盐酸中氢元素的质量相等，两烧杯中稀盐酸的质量和溶质质量分数都相同所以产生的氢气的质量相等，所以仍然平衡．故答案选A．

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

如图中E、F为中学常见的两种单质，G、H、I、R为中学常见的四种不同化合物，它们之间有如下关系：由此推知，X可能为下列物质中的（）
manfen5.com 满分网

A．CuCl₂
B．CaO
C．HCl
D．CO₂
查看答案

有五瓶无标签溶液，溶质分别为Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl、NH₄NO₃．为鉴别它们，用四支试管分别取其中任意4种，再向这四支试管中分别加入剩下的一种溶液．四个同学的推断分别如下，其中错误的是（）
A．若有三支试管中溶液出现沉淀，则最后加入的是AgNO₃溶液
B．若有一支试管中溶液产生气体，则最后加入的是盐酸
C．若有二支试管中溶液产生沉淀，另两支无现象，则最后加入的是BaCl₂溶液
D．若四支试管中均无明显现象，则最后加入的是NH₄NO₃溶液
查看答案

等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（）
A．三种金属的活动性大小为甲＞乙＞丙
B．反应时消耗硫酸的质量一定相同
C．三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙
D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙
查看答案

下列除杂质的方法正确（）

	物质	杂质	试剂
A	CO₂	HCl气体	NaOH溶液
B	NaNO₃溶液	Na₂SO₄溶液	Ba（OH）₂溶液
C	稀盐酸溶液	CuCl₂	KOH溶液
D	CaCO₃	Na₂CO₃	H₂O

A．A
B．B
C．C
D．D
查看答案

根据下列叙述，对其“式”进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca₄（OH）（PO₄）₃；②为了方便某些化学计算，质量分数为98%的浓H₂SO₄可改写为9H₂SO₄•H₂O；③Fe₃O₄若看做“混合氧化物”时，可改写成FeO•Fe₂O₃，根据化合价规律和前述写法，则Pb₃O₄（四氧化三铅）可改写为2PbO•PbO₂（Pb的化合价为+2价、+4价）．其中错误的是（）
A．仅有①
B．仅有②
C．仅有①③
D．全部
查看答案

试题属性

题型：选择题
难度：中等