Question

现有4g由Cu和另一种金属形成的混合物，将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到0.2g氢气，则另一种金属是（ ）

选项	A	B	C	D
	Ag	Zn	Fe	Mg
金属活动性顺序	强K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 弱

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer

铜不与盐酸反应，得到的0.2g氢气均由另一种金属反应生成，先用极值法求的另一种金属的质量，然后用近似平均值法确定具体是哪一种金属．
解；A、Ag在氢的后面，不能与盐酸反应生成氢气，故A错误；
B、设生成0.2g氢气需要锌的质量为x，则有
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65            2
x            0.2g
=
  x=6.5g
混合物的质量为4g即可产生0.2g氢气，而需要锌6.5g才能产生0.2g氢气，故B错误；
C、设生成0.2g氢气需要铁的质量为y，则有
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56            2
y            0.2g
=
  y=5.6g
混合物的质量为4g即可产生0.2g氢气，而需要铁5.6g才能产生0.2g氢气，故C错误；
D、设生成0.2g氢气需要镁的质量为z，则有
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24            2
z            0.2g
=
  z=2.4g
混合物的质量为4g即可产生0.2g氢气，需要镁的质量为2.4g，则铜为1.6g，故D正确，
故选D．