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在烧杯中加入2.14g久置的铝箔,再滴加稀硫酸,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的...

在烧杯中加入2.14g久置的铝箔,再滴加稀硫酸,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示.请回答下列问题:
(1)产生氢气    g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是   
(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数.
(3)铝箔中铝元素的质量.
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根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式,结合题干中的右图所示,看出开始加稀硫酸没产生氢气,当加入9.8g稀硫酸时才产生氢气,说明久置的铝箔表面被氧化,当加稀硫酸的量至107.8g时,铝箔和硫酸恰好完全反应,产生0.2g氢气,再根据所产生氢气的质量求出参加反应的硫酸的质量和铝的质量,那么题干中的求答问题就会迎刃而解. 【解析】 (1)根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式,结合题干中的右图所示知道产生氢气的质量是0.2g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是:久置的铝箔表面被氧化,形成一层氧化膜.此氧化膜与硫酸反应生成硫酸铝和水,不产生氢气. (2)设生成0.2g氢气需要硫酸的质量为x,需要铝的质量为y 2 Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑   54   294              6               y     x               0.2g  294:6=x:0.2g      54:6=y:0.2g      解之得x=9.8g          y=1.8g 此时与生成氢气有关的硫酸溶液的质量为107.8g-9.8g=98g. 则稀硫中溶质的质量分数为:×100%═10% 答:所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数10% (3)铝箔中被氧化的Al2O3中铝元素质量为:(2.14g-1.8g)××100%=0.18g  故铝箔中铝元素的质量为:0.18g+1.8g=1.98g 答:铝箔中铝元素的质量为1.98g
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考点分析:
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请你参与某学习小组研究性学习的过程,并协助完成相关任务.
【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分
【查阅资料】通过查阅资料知道,天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表:
物  质Ca(HCO32Mg(HCO32Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO3
溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2______,可能含有Ca(OH)2______
【设计方案】
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其主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,将50g水垢试样放入锥形瓶中,逐滴加入足量稀盐酸.若D瓶增重22g,则水垢全部是CaCO3
②待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气;
③称量D瓶内物质增加的质量;
④重复②和③的操作,直至D瓶内物质质量不变.
测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如右图曲线所示;
【评价】
(1)A瓶中的NaOH溶液起到______作用.若A瓶中无NaOH溶液,D瓶中的质量将______(填“增大”、“不变”或“减小”).
(2)一般情况下,两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时,若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同,则相对分子质量小者放出的气体多.分析曲线图可知:水垢中一定含有______(化学式),理由是______
(3)装置图中“?”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞,已知:导管的直径为8mm,橡胶塞细段直径为3cm.从坚固和美观的角度考虑,请你在由图中标出应在哪三点打孔为好(用圆圈“○”表示打孔位置).
以上实验______(填“能够”或“不能”)检测出水垢中含有Mg(OH)2

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某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究,请你分析并填空.manfen5.com 满分网
(1)写出图中仪器a、b的名称 a    ,b   
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是    .应选择的气体发生装置是    ,气体收集装置是   
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