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为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数.取石灰石样品,与足量质量分数为7.3%的稀盐...

为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数.取石灰石样品,与足量质量分数为7.3%的稀盐酸在烧杯(烧杯质量为20g)中充分反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水).有关实验数据如下表:
反应前反应后
实验烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和混合物的质量
数据120g11g126.6g
(1)配制上述质量分数为7.3%的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______
(2)发生反应的化学方程式为______
(3)求解11g该石灰石样品中碳酸钙质量(x)的比例式为______
(4)向反应后所得溶液中加入5.4g水后,则最终溶液中溶质的质量分数是______
(5)该水泥厂用110g该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量是______
根据化学方程式计算的步骤有:一设、二写、三找、四列、五答、六查.在本题中,根据质量分数公式和溶液的稀释问题求浓硫酸的质量.碳酸钙和盐酸反应,生成氯化钙和水和二氧化碳,配平即可;根据化学方程式列比例式;根据质量分数公式求最终溶液中溶质的质量分数;根据二氧化碳的质量求生石灰的质量. 【解析】 (1)100g×7.3%=x•36.5%,x=20g,故答案为:20g; (2)碳酸钙和盐酸反应,生成氯化钙和水和二氧化碳,配平即可,故答案为:CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑; (3)根据质量守恒定律:二氧化碳的质量=120g+11g-126.6g=4.4g      设碳酸钙的质量为x,最终溶液中溶质的质量为y    CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑    100        111      44     x          y       4.4g        y=11.1g 故答案为:(合理即可) (4)由题意知:烧杯质量为20g,杂质是1g,×100%=10%,故答案为:10%; (5)由题意知:石灰石样品的质量是11g,能制得含杂质的生石灰的质量是6.6g,那么110g石灰石样品,就会得到66g生石灰,故答案为:66g.
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考点分析:
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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