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单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系,可以用下图简单表示.图中“-”表示两端的物质...

单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系,可以用下图简单表示.图中“-”表示两端的物质间可以发生化学反应,“→”表示物质间存在相应的转化关系.按要求完成化学方程式并标出它属于化合、分解、置换、复分解反应或以上都不是.
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______ CO2
根据化学方程式的书写规则和四大基本反应类型进行判断. 化合反应的特点:通俗一点就是“多变一”即反应后多种反应物转变成一种化合物. 分解反应的特点:是由一种物质分解成多种物质“一变多”. 置换反应的特点:“单换单”即一种单质置换出另一种单质:单质+化合物→单质+化合物; 复分解反应的特点:“头尾结合型”即AB+CD→AD+CB;“双交换,价不变”内项结合,外项结合;反应前后不会有化合价的变化. 【解析】 ①表示非金属转化为非金属氧化物的反应,如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应:C+O2CO2;为“多变一,即反应后多种反应物转变成一种化合物,故属于化合反应; ③表示金属氧化物转化为碱的反应,如氧化钙与水反应生成氢氧化钙的反应:CaO+H2O=Ca(OH)2;为“多变一,即A+B→AB”的类型,故属于化合反应; ④表示酸生成非金属氧化物的反应,如碳酸生成二氧化碳和水的反应:H2CO3=CO2↑+H2O;为“一变多,由一种物质分解成多种物质的类型,故属于分解反应; ⑤表示非金属氧化物和碱的反应,如氢氧化钠和二氧化碳的反应生成碳酸钠和水的反应:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;什么都不是; ⑥表示碱和盐的反应,如氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠的反应:2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4;“双交换,价不变”内项结合,外项结合;反应前后不会有化合价的变化的类型,故为复分解反应; ⑨表示金属与酸的反应,如镁和盐酸的反应生成氯化镁和氢气:Mg+2HCl═MgCl2 +H2↑;为一种单质置换出另一种单质:单质+化合物→单质+化合物的类型,故为置换反应; 故答案为:①C+O2CO2;化合反应;③CaO+H2O=Ca(OH)2;化合反应;④H2CO3=CO2↑+H2O;分解反应;⑤2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;什么都不是; ⑥2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4;复分解反应;⑨Mg+2HCl═MgCl2 +H2↑;置换反应;
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考点分析:
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