Question

某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别放入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品中所含杂质既不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示．
请回答：
（1）每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为______ g；该样品中碳酸钙的质量分数为______．
（2）若每份样品中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数．（要求写出计算过程，不考虑水、氯化氢的逸出，结果精确到0.1%）
（3）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：______
（4）请另外举出一个生活或生产中控制化学反应速率的实例：

Answer

（1）根据图象中数据判断出生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，再除以样品的质量算出碳酸钙的质量分数；
（2）根据二氧化碳的质量计算出生成氯化钙的质量，再计算出反应后溶液质量，再用溶质质量除以溶液质量即可；
（3）根据块状和粉末状的碳酸钙在反应时的区别考虑；
（4）金属制品表面镀其他金属等都可以．
【解析】
（1）由图象可知生成二氧化碳质量为4.4g时就不再增加了，说明最多生成4.4g；设每份样品中碳酸钙的质量为X，生成氯化钙的质量为Y则：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100          111      44
X             Y       4.4g
根据：解得X=10g，根据：解得Y=11.1g．
每份样品的质量为=12.5g所以该样品中碳酸钙的质量分数为：=×100%=80%；
（2）反应后溶液质量为：10g+100g-4.4g=105.6g，反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数：×100%=10.5%；
（3）块状和粉末状的碳酸钙在与盐酸反应时，与盐酸的接触面积不同，粉末状的碳酸钙与盐酸接触面积大，反应快；
（4）金属制品表面镀其他金属是减缓金属锈蚀的方法（合理答案都可以）
故答案为：（1）4.4g；80%；（2）10.5%；（3）反应物的接触面积；（4）金属制品表面镀其他金属．