根据已有的实验事实进行分析，浓硫酸密度比水大且溶于水放热，需要将浓硫酸倒入水中进行稀释，燃烧的三个条件是可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点，测定空气中氧气含量的原理是消耗氧气不产生新的气体，利用液体补充消耗的气体体积改变来确定氧气的含量，验证质量守恒定律时参加反应的和生产的物质的质量必须全部称量．
【解析】
A、浓硫酸密度比水大且溶于水放热，需要将浓硫酸倒入水中进行稀释，不能同时倒入，故A错误；
B、燃烧的三个条件是可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点，此实验不能验证与着火点的关系，故B错误；
C、利用硫来测定氧气的含量，生产的二氧化硫气体能被氢氧化钠溶液吸收，故C正确；
D、锌与稀盐酸反应生成氢气，在敞口容器中易逸出，导致生成的物质的质量没有全部被称量，故D错误，
故选C．
