Question

A、B、C、D、E、F、G，是初中常见物质． G是红棕色物质，I气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在溶液D中滴入AgNO₃溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀．
（1）I的化学式______，B属于______（填酸、碱、盐）．
（2）写出反应④、⑤的化学方程式：
④______，⑤______．
（3）指出反应①的基本反应类型______此反应发生反应的条件是______（写一条）．
（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是______（写一条）．

Answer

本题中明显的题眼有三处：一是I气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明为碱性气体，为氨气；二是C通电生成EF，在初中只有水的电解是这个条件，所以C为水，EF为氢气和氧气．三是G为红棕色物质，为铁锈，所以G为主要成分为氧化铁，而F可以确定是氧气，则E为氢气．其余物质再次基础上很容易突破．
【解析】
I气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明为碱性气体，为氨气；C通电生成EF，在初中只有水的电解是这个条件，所以C为水，EF为氢气和氧气．G为红棕色物质，为铁锈，所以G为主要成分为氧化铁，而F可以确定是氧气，则E为氢气．A可以和J得到氢气，说明A应该为酸，而G为铁锈，则J为铁，所以酸A为常见的盐酸或者稀硫酸．B能够和氯化铵反应得到氨气，说明B为碱．而AB反应的产物水和D，则D为盐．由于D可以和碳酸钠反应得到沉淀，该沉淀可以是碳酸钙，也可以是碳酸钡，所以D即可以是钡盐或者是钙盐．而D溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀，说明D为氯化物，所以D为氯化钙或者氯化钡，同时也可以知道B为氢氧化钙或者氢氧化钡，也进一步确认A为盐酸而非硫酸．
（1）I为氨气，其化学式为NH3．B能够和氯化铵反应得到氨气，所以为碱．
（2）反应④是D和碳酸钠生成沉淀的，由于碳酸盐中碳酸钙和碳酸钡不溶于水，且D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀，说明D为氯化物，所以D为氯化钙或者氯化钡．故反应为氯化钙或者氯化钡与碳酸钠的复分解反应．⑤是碱与氯化铵的反应，而B根据分析既可能是氢氧化钙，也可能是氢氧化钡，与氯化铵发生的都是复分解反应．
（3）反应①是金属与酸反应得到氢气的，为单质和化合物反应，生成新的单质和新的化合物，为置换反应．反应时应该是在金属活动顺序中排在氢前面的金属（一般不使用浓硫酸或者硝酸，他们剧情有强氧化性，得不到氢气）．
（4）反应③是金属的锈蚀，反应是铁与氧气和水共同作用的，要想阻止反应的反应，只需要让铁不和氧气和水接触即可，所以可以采取刷漆、抹油或者做镀层等方法．
故答案为：
（1）NH3    碱；（2）④CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
⑤Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑       Ba（OH）2+2NH4Cl=BaCl2+2H2O+2NH3↑；
（3）置换反应     金属活动顺序中排在氢前的金属与酸反应（或不用浓硫酸或硝酸）；（4）在金属表面涂油或刷油漆或电镀等．