Question

某化学学习小组的同学为了探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应，做了如图所示的实验：

（1）实验中酚酞溶液的作用是______．
（2）用胶头滴管吸取盐酸加入烧杯中，当溶液刚好______，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为______．
（3）在实验B中某同学欲探究氢氧化钠和稀盐酸反应是否放出热量，实验时用氢氧化钠溶液而不用氢氧化钠固体的原因是______．
（4）上述反应又叫中和反应，中和反应在生活中有广泛的应用，请举一例：______．
（5）如果经测定，蒸发得到的固体中含有CaCl₂（其溶液为中性），那么原NaOH溶液（假定盐酸纯净）中可能混有的杂质是（任写一种杂质的化学式）______．
同学们为了尝试测定上述食盐（含杂质CaCl₂）的质量分数并提纯，做了如下实验．请根据实验回答有关问题：
①准确称取10g固体样品，溶于适量蒸馏水中，再加入过量的下列某溶液，反应后过滤，得沉淀物1g．加入的某溶液是______（填编号）．
A．NaOH    B．K₂CO₃    C．Na₂CO₃     D．HCl（稀）
②往滤液中加入过量的稀盐酸，加入过量稀盐酸的原因是______．
③将加入稀盐酸后的滤液放在蒸发皿里加热蒸发．加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，其作用是______．

Answer

（1）氢氧化钠和盐酸反应没有明显的现象，所以根据酚酞遇碱变红，而遇酸不变色的性质来判断盐酸和氢氧化钠是否恰好完全反应；
（2）盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，而氯化钠溶液是中性溶液，可以据此解答；
（3）根据氢氧化钠溶于水会放出热量来解答；
（4）根据生活中常见的中和反应来解答；
（5）根据能够在产生钙离子的碱或盐来解答；
①根据钙离子的性质可以选择碳酸根离子来检验；
②为了不引入新的杂质，所以要加入过量的稀盐酸；
③蒸发过程中为了防止液体受热不均匀而引起液滴飞溅，通常用玻璃棒搅拌．
【解析】
（1）根据酚酞遇酸碱的颜色的变化情况来解答；
（2）根据盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，而氯化钠溶液是中性溶液，所以当溶液的红色恰好消失时，盐酸和氢氧化钠恰好完全发生了反应；
（3）氢氧化钠溶于水会放出热量，所以如果选用氢氧化钠固体则难以判断出盐酸和氢氧化钠反应是否放出了热量；
（4）生活常见的利用了中和反应的原理的有：用熟石灰来改良酸性土壤、蚊虫叮咬后用肥皂水来涂抹、医疗上胃酸过多的病人服用氢氧化铝等；
（5）如果氢氧化钠溶液中混有了氢氧化钙，氢氧化钙可以和盐酸反应生成氯化钙，或者干脆溶液就含有氯化钙，都会导致反应后的溶液中含有氯化钙；；
①根据钙离子的性质可以知道，钙离子可以和碳酸根离子反应产生沉淀，同时为了不引人新的杂质，所以可以选择碳酸钠来检验；
②为了不引入新的杂质，得到较纯的氯化钠，利用碳酸钠可以和盐酸反应，所以要加入过量的稀盐酸；
③蒸发过程中为了防止液体受热不均匀而引起液滴飞溅，通常用玻璃棒搅拌．
故答案为：（1）指示氢氧化钠与盐酸何时恰好完全反应．
（2）溶液由红色变成无色，NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（3）氢氧化钠固体溶于水也放出大量的热．
（4）医疗上胃酸过多的病人服用氢氧化铝或农业上用熟石灰改良酸性土壤等．
（5）Ca（OH）2（或CaCl2）．
①C．
②将滤液中过量的Na2CO3完全除去，以便蒸发后得到纯净的食盐．
③使液体受热均匀，防止液滴飞溅．