如图是实验室所用浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）按标签内容计算，配制11.4%的稀盐酸100g，需要浓盐酸多少毫升？
（2）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的浓盐酸中溶质的质量分数，进行如下实验：取20g该浓盐酸加适量蒸馏水稀释后，加入80g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好中和．该浓盐酸中溶质的质量分数是多少？
考点分析：
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某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na
2CO
3）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO
3），于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究．
实验一：探究碳酸氢钠的化学性质
（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的PH大于7．
（2）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳．该反应的化学方程式为______．
（3）向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀．
（4）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了如图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验．实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊．试回答：
①在实验结束时，操作上要注意的问题是：______
②由实验（4）可以得出的结论是______．
请归纳出小苏打的化学性质（至少三点）______．
实验二：测定小苏打样品中NaHCO
3的质量分数
市售的小苏打样品NaHCO
3的质量分数的标注为95%，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验（假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，并对实验测定无影响）．测定过程，取10g固体样品加适量水完全溶解后，加入足量澄清石灰水，反应方程式如下：Ca（OH）
2+NaHCO
3═CaCO
3↓+NaOH+H
2O，过滤得到沉淀（CaCO
3），干燥后称量质量为10g．经计算得到NaHCO
3的质量为8.4，
结论：小苏打样品NaHCO
3的质量分数仅为84%，低于标注．
利用本题中信息，请你设计出新的测定方案（简述实验方法和分析，推理过程）：______．
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为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验．
【实验方案】将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的试管中，观察铁钉锈蚀情况．
【实验现象】3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈．
【得出结论】（1）对照实验I、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为______；
（2）防止铁锈蚀的一种方法是______
【拓展探究】小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀．请设计实验方案验证小明的猜想．
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在实验室常用以下装置制取气体：
（1）装置中标“a”的仪器名称是______．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是______（填字母序号，下同），收集装置是C或______．
（3）用大理石与稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是______，收集装置是______． 反应的化学方程式为______．
（4）甲烷是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小．实验室利用醋酸钠晶体和碱石灰固体混合加热制取甲烷．制取甲烷应选用的发生装置是______，收集装置是______．
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结合下列材料，回答有关问题．
材料一 1703年，施塔尔提出燃素学说，认为物质可以燃烧是因为它们含有燃素．如木炭或金属燃烧释放出“燃素”后，就剩下了失去“燃素”的死灰．但是，人们始终没有找到“燃素”．
材料二 1774年，拉瓦锡发现了氧气并研究其在燃烧中的作用．提出了氧化学说，认为燃烧是物质与空气中氧气发生发光放热的剧烈反应．他认为空气是由两种气体组成的，一种是能够帮助燃烧的，称为“氧气”；另一种是不能帮助燃烧的，称之为“窒息空气”--氮气．
（1）材料一中，金属铁在氧气中燃烧后失去“燃素”后剩下的“死灰”的化学式为______．木炭燃烧释放出“燃素“的化学方程式为______ CO
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某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此他得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论．
（1）这个结论是否正确？为什么？
（2）解释反应后天平不平衡的原因．
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