t℃时，有一定量的某物质的不饱和溶液，其浓度为10%，加热蒸发掉20g水后，再冷...

t℃时，有一定量的某物质的不饱和溶液，其浓度为10%，加热蒸发掉20g水后，再冷却到t℃，析出了5g的晶体（此晶体不含有结晶水），溶液的浓度变为20%，则此物质在t℃时的溶解度为．

根据饱和溶液的质量分数的计算公式：×100%，【解析】设此物质在t℃时的溶解度为X，析出了5g的晶体（此晶体不含有结晶水），溶液的浓度变为20%，说明是饱和溶液的质量分数是20%，则：×100%=20%解得X=25g．故答案为：25g．

考点分析：

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某Na₂SO₃试剂已部分氧化，为确定Na₂SO₃的质量分数，设计如下实验：①称取样品W₁克；②将样品溶解；③在溶液中加入过量的盐酸酸化后的氯化钡溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W₂克．
（1）BaCl₂溶液要用盐酸酸化的原因：    ．
（2）BaCl₂溶液要稍加过量的原因：    ．
（3）判断操作③是否完成的方法：    ．
（4）判断沉淀是否洗干净的方法是：    ．
（5）Na₂SO₃的质量分数的表达式为：    ．查看答案

某无色混合气体中可能含有H₂、CO、CO₂、HCl、NH₃及水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过下列物质中：
（1）澄清石灰水（无浑浊现象）；（2）氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；（3）浓硫酸；（4）灼热氧化铜（变红色）；（5）无水硫酸铜（变蓝色）．
试分析该混合气体中肯定含有；肯定不含有；可能含有．查看答案

（1）Fe₃O₄按照氧化物的形式可表示为FeO•Fe₂O₃，若将其看做一种盐可表示为Fe（FeO₂）₂．试根据化合价规则对Pb₃O₄用上述形式表示组成，其氧化物的形式应为    ，其盐的形式应为    ．（已知铅的化合价有+2价、+4价）
（2）试写出Fe₃O₄与浓盐酸发生反应的化学方程式    ．
（3）已知铅的+2价化合物是稳定的，铅的+4价化合物具有较强的氧化性．Pb₃O₄与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl₂．试写出Pb₃O₄与浓盐酸发生反应的化学方程式    ．查看答案

下列正确的是（）
A．滴瓶上的滴管用完后直接放回原瓶
B．在稀释浓硫酸时，将水缓慢沿着器壁注入盛有浓硫酸的烧杯中并边加边用玻璃棒搅拌
C．单质硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧放出的热量高
D．使用酒精灯前，先向酒精灯里添满酒精
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在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6克样品跟足量的稀硫酸反应，得到0.2克H₂，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）
A．Mg和Cu
B．Zn和Al
C．Mg和Al
D．Zn和Mg
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试题属性

题型：填空题
难度：中等