将1.5 g混有铜粉的镁粉投入100g稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集0.1...

将1.5 g混有铜粉的镁粉投入100g稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集0.1 g气体．过滤后，向所得溶液滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液．开始滴入时无沉淀生成，滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀．当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g时，恰好得到最多的沉淀量2.9 g．试求：
（1）原混合物中镁的质量分数；
（2）最终所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留至0.01%）

（1）根据金属的活动性可知，铜不能和稀硫酸发生置换反应，故混合物中只有镁能和稀硫酸反应，根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出镁的质量．然后根据溶质质量分数公式计算即可．（2）欲正确解答本题，需知接下来会发生哪些化学反应，然后根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出镁的质量．然后根据溶质质量分数公式计算即可．【解析】（1）设原混合物中镁的质量为x， Mg+H2S04=MgSO4+H2↑ 24 2 x 0.1g ∴24：2=x：0.1g，解之得：x=1.2g，原混合物中镁的质量分数为：=80%．（2）首先中和未反应的H2SO4，方程式为H2SO4+2NaOH=Na2S04+2H2O，然后再发生如下反应：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓（即NaOH全部转化为Na2SO4）设最终所得Na2S04的质量为y， 2NaOH～Na2SO4 80 142 80 g×10% y ∴ 解之得：y=14.2g，根据质量守恒定律，反应后所得溶液质量为：100g+80g+1.2g-0.1g-2.9g=178.2g，则最终所得溶液中溶质的质量分数为：≈7.97%．答：原混合物中镁的质量分数为80%，最终所得溶液中溶质的质量分数为7.97%．

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考点分析：

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CO↑+CO₂↑+H₂O．现用下图甲、乙装置（图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开），对生成的CO和CO₂进行分离并干燥．供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液．
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（1）甲中盛放______，乙中盛放______，其作用是______
（2）首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是______．此时甲装置中发生反应的化学方程式是______．
（3）要分离出另一种气体，则丙中应盛装______，其分离操作方法是______，该气体可用______法收集．此时甲装置中发生反应的化学方程式是______．
（4）有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积，请帮助该同学从上图A，B，C 3个装置中选择一个合理的量气装置______．

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（2）欲从t₂℃的混有少量硫酸铜的硝酸钾饱和溶液中提取纯净的硝酸钾，应采用的分离方法是______．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等