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塑化剂是塑料软化剂，被禁止添加在食品里．塑化剂的下列性质属于化学性质的是（ ） ...
塑化剂是塑料软化剂，被禁止添加在食品里．塑化剂的下列性质属于化学性质的是（ ）
A．无色粘稠液体
B．熔点-50℃
C．有慢性毒性
D．溶于多数有机溶剂
考点分析：
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下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．波尔多液
B．水银
C．生理盐水
D．石油
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为纪念化学对社会进步和人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”．下列说法不正确的是（ ）
A．合成药物的研发和使用，保障了人体健康
B．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质
C．化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展
D．化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机
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节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策．节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点．硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸．写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式______
某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：
[实验原理]Na
2CO
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
[实验装置]
[实验步骤]
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
②称量并记录B的质量（m
1）．（称量时注意封闭B的两端．）
③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟．
④连接上B、C．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
⑦称量并记录B的质量（m
2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）
⑧计算．
（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：______，以免使测定结果偏大．
（2）______（能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有______性，会使测得碳酸钠的质量分数______（填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会______
（3）E装置的作用是______．
（4）本实验能否省略③、⑥两个步骤？______（填能或不能），原因分别是______、______．
（5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m
1为51.20g，m
2为53.40g，（计算结果保留两位小数）
求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？
（2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
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镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤是从海水中得到金属镁．如图是从海水中提取镁的简单流程．
（1）为了使 MgCl
2转化为沉淀，试剂A可以用______，加入试剂A过量的目的是______，验证MgCl
2已完全沉淀的方法是______．
（2）加入试剂A后，能分离得到沉淀的操作名称是______．
（3）试剂C可选用______．
（4）无水MgCl
2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl
2，写出该反应的化学方程式：______ Mg+Cl
2↑
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在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分．
（1）写出化学式：甲是
，G是
；
（2）写出H与J反应的化学方程式：
；
（3）J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：
，
．
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