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实验室制取二氧化硫的化学方程式为：Na2SO3+（浓）H2SO4=X+H2O+S...

实验室制取二氧化硫的化学方程式为：Na2SO3+（浓）H2SO4=X+H2O+SO2↑．其中，X的化学式是（ ）
A．Na2S
B．NaOH
C．Na2SO4
D．H2S
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变进行分析． 【解析】 Na2SO3+（浓）H2SO4=X+H2O+SO2↑的反应中，反应前有Na：2，S：2，O：7，H：2；反应后有S：1，O：3，H：2；故X中应有Na：2，S：1，O：4； 故选C．
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考点分析：
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粗盐的提纯实验中，不需要用到的仪器是（ ）
A．玻璃棒
B．烧杯
C．酒精灯
D．导管
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下列各物质中，前者属于化合物，后者属于混合物的是（ ）
A．氧气、空气
B．甲烷、乙醇汽油
C．澄清石灰水、氧化钙
D．稀硫酸、硫酸铜溶液
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“洛阳牡丹甲天下”，下列变化过程中，一定发生化学变化的是（ ）
A．牡丹花瓣泡水
B．牡丹花散发清香
C．牡丹的根皮可入药
D．用牡丹花摆成各种造型
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某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测．
（1）配制溶液：
     欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体______g，水______ml（水的密度为1g/cm3）；
（2）检测分析：
     取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g．（假设废水中其它成分均不和NaOH反应；发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O）
     试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．
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在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．
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（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是    ；
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、    、玻璃棒；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是    ；
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
              甲：纯净的NaOH
              乙：NaOH和Na2CO3的混合物
              丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．
 实验操作现象结论
甲取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液溶液变红猜想成立
乙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量
    		无气泡产生猜想不成立
丙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和溶液 
    		猜想成立
【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价：    ． 查看答案
试题属性
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