用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制质量分数为10%的氯化钠溶液，设计如图所示操作方案，根据右图回答：
（1）加入过量碳酸钠溶液的目的是______．如何检验钙离子已经沉淀完全______．
（2）过滤时，如果发现滤液仍然浑浊，则采取的措施是______．
（3）如果沉淀物经过洗涤干燥后，称量得到固体质量为M g，则氯化钙的质量分数为______（用含字母的表示式）．
（4）用化学方程式表示过量盐酸的作用______．
（5）配制10%氯化钠溶液时，加水的量是______克．
考点分析：
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某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度．
[猜想或假设]溶液的pH可能为（请将你的假设填入空格中）：
①pH＜7，②______，③______．
[设计和实验]要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的______（填序号）来进行实验．
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
[评价]三位同学中操作规范的是______同学．指出其余同学操作上的错误
______．
[结论和分析]丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论是否正确？______，如不正确请举一例说明（如正确，此空不用填）．______．
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20℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象．20℃时，
（填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液．如图2中表示甲物质的溶解度曲线的是
（填“a”或“b”）要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是
．将10℃时a的饱和溶液升温到20℃（溶剂不蒸发），其溶质质量分数
（填“变大”、“变小”或“不变”）．
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某教师在课堂上做了一个有趣的实验，
取四根细铁丝，下端拧在一起，插在胶塞中，放在玻璃片上，上端分开成树枝形，将浸有酚酞的棉花团扎在“树枝”上制成“花树”，
在玻璃片上放半小杯浓氨水，罩上大烧杯，过一会儿，会看到棉花团由白色变为______色，从这个实验中，我们可以得到至少两个结论：______、______．我们还可以将棉花上沾的液体改为______，小烧杯中的液体换成______同样可以看到变色的效果．
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在盐酸、二氧化碳、氢氧化钡、硫酸铜、碳酸钠五种物质中，______能跟其它四种物质都发生化学反应，写出这四个反应的化学方程式：
①______；
②______；
③______；
④______．
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结合下列事实，分析影响化学反应速率的因素有哪些：
（1）牛奶放在室内比放在冰箱内容易变质．说明化学反应的速率与
有关；
（2）等量镁条在足量的浓盐酸中比在足量稀盐酸中溶解快．说明反应的速率与
有关；
（3）向双氧水中加入一些二氧化锰，立即有大量的气泡产生．说明反应的速率与
有关；
（4）固体氢氧化钙与纯碱几乎不反应．说明反应的速率与
有关．
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