Question

某化学兴趣小组对“氢氧化钠与稀盐酸反应中溶液温度升高的现象”进行了实验探究．在一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，并对反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化记录如下：

加入盐酸体积V（mL）		2	6	10	16	20
测得溶液温度t℃	14.0	15.2	22.0	28.2	24.7	22.9

请回答下列问题：
（1）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式______．
（2）在如图中，绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．
（3）根据实验可得出结论是______．
（4）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．加入盐酸的量在2-10mL之间时：______；加入盐酸的量在lO-20mL之间时：______．

Answer

（1）根据氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水进行解答；
（2）根据实验数据绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线；
（3）根据氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量进行解答；
（4）根据实验现象可以判断溶液的酸碱性方面的情况．
【解析】
（1）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）由实验数据绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线：；
（3）根据实验可得出结论是：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量；
（4）曲线讨论溶液温度变化的原因．加入盐酸的量在2-10mL之间时：反应放出热量，使溶液温度升高；加入盐酸的量在lO-20mL之间时：随着盐酸溶液不断加入，氢氧化钠完全反应后，不再放出热量，溶液体积增大，溶液温度下降．
故答案：
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；    
（2）

 （3）氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量；
（4）反应放出热量，使溶液温度升高； 随着盐酸溶液不断加入，氢氧化钠完全反应后，不再放出热量，溶液体积增大，溶液温度下降．