如图是A、B两种元素的原子结构示意图:
(1)A中m=7,则x=______;
(2)A、B两种元素形成的化合物的化学式是______.
考点分析:
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某化学兴趣小组对“氢氧化钠与稀盐酸反应中溶液温度升高的现象”进行了实验探究.在一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,并对反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化记录如下:
加入盐酸体积V(mL) | | 2 | 6 | 10 | 16 | 20 |
测得溶液温度t℃ | 14.0 | 15.2 | 22.0 | 28.2 | 24.7 | 22.9 |
请回答下列问题:
(1)写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式______.
(2)在如图中,绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线.
(3)根据实验可得出结论是______.
(4)根据曲线讨论溶液温度变化的原因.加入盐酸的量在2-10mL之间时:______;加入盐酸的量在lO-20mL之间时:______.
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下列化学反应都能产生二氧化碳气体.
①C+O
2CO
2
②CaCO
3+2HCl→CaCl
2+CO
2↑+H
2O
③2CO+O
22CO
2
④CO+CuO
Cu+CO
2请回答下列问题:
(1)以上化学反应中,最适用于实验室制取二氧化碳气体的是______ (填编号).
(2)根据你所选择的化学反应,图中可以制取二氧化碳气体装置是______(填编号);选择该装置的理由是______.
(3)写出以上装置中标出的仪器名称.a______ b______.
(4)若要检验收集的二氧化碳气体,可选用的试剂是______,发生化学反应的化学方程式为______.
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有一种工业废水,已知其中含有大量硫酸亚铁,少量硫酸铜和硫酸钠.今设计一种既经济又合理的方法,回收铜和硫酸亚铁.可使用的药品:铁、铜、稀硫酸、稀盐酸.设计方案与实验过程如图所示:
根据实验过程判断:
(1)操作(Ⅰ)的名称是
.
(2)写出加入药品①后发生的反应的化学方程式
.
(3)加入药品②与操作(Ⅰ)的目的是
(用编号表示).
a、分离出铜和增加滤液①
b.除去过量的药品①和分离出铜
c.除去过量的药品①和增加滤液①
(4)滤液3中,除溶质硫酸钠,还可能存在的溶质有
.
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工业上制取硫酸与硝酸的重要化学反应方程式如下:①SO
3+H
2O→H
2SO
4;②3NO
2+H
2O→2HNO
3+NO.请根据以上化学方程式回答:
(1)上述化学方程式中含有原子团的物质有
、
(填化学式).
(2)上述化学反应中属于氧化还原反应的是
(填编号).
(3)区别稀硫酸与稀硝酸可用试剂是
,化学方程式为
.
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20℃时,把8.5克氯化钾溶于25克水中,恰好形成饱和溶液.则20℃时氯化钾的溶解度是
克;此溶液中溶质质量分数是
.
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