研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中的气体成分进行研究：
（1）假设：反应的气体产物全部是二氧化碳．
（2）设计方案：将一定量的氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应．测定消耗碳和氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，装置图如图：
（3）查阅资料：氮气不能与炭粉及氧化铜反应，也不跟石灰水反应，氮气可用来隔绝氧气．
（4）收集证据，验证假设．请填写下表的空格：
| 操作步骤和实验现象 | 简 答 |
| ①称取16克氧化铜和2克炭粉均匀混合，放入质量为48.2克的B玻璃管中． | 玻璃管与药品的总质量是______克． |
| ②连接上述仪器，先通入一段时间纯净、干燥的氮气后，加热氧化铜． | 可看到B玻璃管内现象为______． |
| ③实验完毕后，冷却到室温，称B玻璃管和固体总质量为64.8克，称A瓶连液体增重1.2克． | B玻璃管连固体减少的质量______（填大于或小于或等于）A瓶连液体增加的质量． |
| 结论：根据数据处理结果，得出原假设______． |
考点分析：
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如图是A、B两种元素的原子结构示意图：
（1）A中m=7，则x=______；
（2）A、B两种元素形成的化合物的化学式是______．
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某化学兴趣小组对“氢氧化钠与稀盐酸反应中溶液温度升高的现象”进行了实验探究．在一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，并对反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化记录如下：
| 加入盐酸体积V（mL） | | 2 | 6 | 10 | 16 | 20 |
| 测得溶液温度t℃ | 14.0 | 15.2 | 22.0 | 28.2 | 24.7 | 22.9 |
请回答下列问题：
（1）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式______．
（2）在如图中，绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．
（3）根据实验可得出结论是______．
（4）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．加入盐酸的量在2-10mL之间时：______；加入盐酸的量在lO-20mL之间时：______．
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下列化学反应都能产生二氧化碳气体．
①C+O
2
CO
2
②CaCO
3+2HCl→CaCl
2+CO
2↑+H
2O
③2CO+O
2
2CO
2
④CO+CuO
Cu+CO
2请回答下列问题：
（1）以上化学反应中，最适用于实验室制取二氧化碳气体的是______ （填编号）．
（2）根据你所选择的化学反应，图中可以制取二氧化碳气体装置是______（填编号）；选择该装置的理由是______．
（3）写出以上装置中标出的仪器名称．a______ b______．
（4）若要检验收集的二氧化碳气体，可选用的试剂是______，发生化学反应的化学方程式为______．
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有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁，少量硫酸铜和硫酸钠．今设计一种既经济又合理的方法，回收铜和硫酸亚铁．可使用的药品：铁、铜、稀硫酸、稀盐酸．设计方案与实验过程如图所示：
根据实验过程判断：
（1）操作（Ⅰ）的名称是
．
（2）写出加入药品①后发生的反应的化学方程式
．
（3）加入药品②与操作（Ⅰ）的目的是
（用编号表示）．
a、分离出铜和增加滤液①
b．除去过量的药品①和分离出铜
c．除去过量的药品①和增加滤液①
（4）滤液3中，除溶质硫酸钠，还可能存在的溶质有
．
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工业上制取硫酸与硝酸的重要化学反应方程式如下：①SO
3+H
2O→H
2SO
4；②3NO
2+H
2O→2HNO
3+NO．请根据以上化学方程式回答：
（1）上述化学方程式中含有原子团的物质有
、
（填化学式）．
（2）上述化学反应中属于氧化还原反应的是
（填编号）．
（3）区别稀硫酸与稀硝酸可用试剂是
，化学方程式为
．
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