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地壳中含量最多的金属元素是（ ） A．O B．Al C．Fe D．Si
地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．O
B．Al
C．Fe
D．Si
考点分析：
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孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成均可表示为xCuCO
3•yCu（OH）
2（x、y为最简正整数）．
（1）孔雀石与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸与生成的CO
2的物质的量比为4：1．请推算它的化学组成
2+2（x+y）HCl→（x+y）CuCl
2+xCO
2↑+（x+2y）H
2O ）．孔雀石[xCuCO
3•yCu（OH）
2]中x=______，y=______．
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量的盐酸，生成0.15mol CO
2；加热另一份样品使其完全分解，得到0.25mol CuO，
2→（x+y）CuO+xCO
2↑+y H
2O ）．则混合样品中x：y为______．
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某学生为探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证．
（1）发现问题：当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡．
（2）查阅资料：初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、铁粉、炭粉等．
（3）提出假设：黑色粉末是______，无色溶液是______．（只写一种假设）
（4）设计实验：向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；收集一试管气体，检验气体（写出操作方法、实验现象）______．
（5）实验结论：此气体是______，原假设______．
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有三种物质是①6g H
2，②1.5mol CO
2，③1.204×10
24个HCl分子，它们的物质的量最大的是______（填序号，以下同），所含质量最大的是______．
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称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应（反应的方程式为Na
2CO
3+CaCl
2═CaCO
3↓+2NaCl）．待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g．
（1）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为______．
（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？______
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？______．
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研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中的气体成分进行研究：
（1）假设：反应的气体产物全部是二氧化碳．
（2）设计方案：将一定量的氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应．测定消耗碳和氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，装置图如图：
（3）查阅资料：氮气不能与炭粉及氧化铜反应，也不跟石灰水反应，氮气可用来隔绝氧气．
（4）收集证据，验证假设．请填写下表的空格：
| 操作步骤和实验现象 | 简 答 |
| ①称取16克氧化铜和2克炭粉均匀混合，放入质量为48.2克的B玻璃管中． | 玻璃管与药品的总质量是______克． |
| ②连接上述仪器，先通入一段时间纯净、干燥的氮气后，加热氧化铜． | 可看到B玻璃管内现象为______． |
| ③实验完毕后，冷却到室温，称B玻璃管和固体总质量为64.8克，称A瓶连液体增重1.2克． | B玻璃管连固体减少的质量______（填大于或小于或等于）A瓶连液体增加的质量． |
| 结论：根据数据处理结果，得出原假设______． |
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